بعد الأكسجين السيليكونهو العنصر الأكثر وفرة في القشرة الأرضية. وله نظيران مستقران: 28 سي, 29 سي, 30 سي. لا يتواجد السيليكون بشكل حر في الطبيعة.
الأكثر شيوعا: أملاح حمض السيليك وأكسيد السيليكون (السيليكا والرمل والكوارتز). وهي جزء من الأملاح المعدنية والميكا والتلك والأسبستوس.
تآصل السليكون.
ش السيليكونهناك نوعان من التعديلات المتآصلة:
بلورية (بلورات رمادية فاتحة. هيكلها مشابه للشبكة البلورية الماسية، حيث ترتبط ذرة السيليكون تساهميًا بـ 4 ذرات متطابقة، وهي نفسها في sp3 - التهجين)؛
غير متبلور (مسحوق بني، شكل أكثر نشاطا من البلوري).
خصائص السيليكون.
عند درجة الحرارة، يتفاعل السيليكون مع الأكسجين الموجود في الهواء:
سي + يا 2 = شافي 2 .
إذا لم يكن هناك ما يكفي من الأكسجين (نقص الأكسجين)، فقد يحدث التفاعل التالي:
2 سي + يا 2 = 2 شافي,
أين شافي- أول أكسيد، والذي يمكن أن يتكون أيضًا أثناء التفاعل:
سي + شافي 2 = 2 شافي.
في الظروف العادية السيليكونقد تتفاعل مع F 2 عند تسخينها - مع Cl 2 . إذا قمت بزيادة درجة الحرارة أكثر، ثم سيسوف تكون قادرة على التفاعل مع نو س:
4Si + S 8 = 4SiS 2 ؛
سي + 2F2 = SiF4.
السيليكون قادر على التفاعل مع الكربون، وإعطاء كاربورندوم:
سي + ج = كربيد كربيد.
السيليكون قابل للذوبان في خليط من أحماض النيتريك والهيدروفلوريك المركزة:
3Si + 4HNO3 + 12HF = 3SiF4 + 4NO + 8H2O.
يذوب السيليكون في المحاليل المائية للقلويات:
Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2.
عند تسخينه مع أكاسيد، السيليكون غير متناسب:
2 أهداب الشوق + 3 سي = ملغ 2 سي + 2 شافي.
عند التفاعل مع المعادن، يعمل السيليكون كعامل مؤكسد:
2 ملغ + سي = ملغ 2 سي.
تطبيق السيليكون.
يستخدم السيليكون على نطاق واسع في إنتاج السبائك لإضفاء القوة على الألومنيوم والنحاس والمغنيسيوم ولإنتاج مبيدات الفيروسيل، والتي تعتبر مهمة في إنتاج الفولاذ وتكنولوجيا أشباه الموصلات. تستخدم بلورات السيليكون في تعمل بالطاقة الشمسيةوأجهزة أشباه الموصلات - الترانزستورات والثنائيات.
يعمل السيليكون أيضًا كمادة خام لإنتاج مركبات السيليكون العضوي، أو السيلوكسان، التي يتم الحصول عليها على شكل زيوت ومواد تشحيم ومواد بلاستيكية ومطاط صناعي. تُستخدم مركبات السيليكون غير العضوية في تكنولوجيا السيراميك والزجاج، كمواد عازلة وبلورات ضغطية.
السيليكون (Si) هو ثاني أكثر المعادن اللافلزية وفرة في القشرة الأرضية بعد الأكسجين. ويوجد في الطبيعة في مركبات شكل نقينادرا ما يحدث. يحدد هيكل ذرة السيليكون خصائص العنصر.
بناء
السيليكون هو العنصر الرابع عشر في الجدول الدوري، ويقع في الدورة الثالثة، في المجموعة الرابعة. الكتلة الذرية النسبية - 28.
أرز. 1. الموقع في الجدول الدوري.
تحتوي نواة ذرة السيليكون على 14 بروتونًا و14 خلية عصبية ولها شحنة موجبة تبلغ +14. يوجد حول النواة ثلاث طبقات إلكترونية تحتوي على 14 إلكترونًا. يشغل مستوى الطاقة الخارجي أربعة إلكترونات تحدد تكافؤ العنصر. يُظهر السيليكون حالة الأكسدة +2 لأن المستوى 3p يحتوي على إلكترونين غير متزاوجين. يمكن أن يدخل العنصر في حالة مثارة بسبب وجود مدار ثلاثي الأبعاد شاغر، مما يُظهر حالة أكسدة قدرها +4.
أرز. 2. هيكل الذرة.
مخطط هيكل ذرة السيليكون هو 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 أو +14 Si) 2) 8) 4.
الخصائص الفيزيائية
السيليكون عنصر صلب ذو لون رمادي داكن وله بريق معدني. يعتبر من أشباه الموصلات. يحتوي على تعديل واحد مشابه في هيكله لتعديل الكربون المتآصل - الماس. ومع ذلك، فإن الروابط بين ذرات السيليكون ليست قوية مثل الروابط بين ذرات الكربون.
أرز. 3. السيليكون.
يوجد السيليكون بشكل طبيعي في الرمل والطين والكوارتز والسيليكات. ثاني أكسيد السيليكون (SiO 2) - الرمل. يتم الحصول على السيليكون عن طريق تكليس الرمل بالكربون (الفحم) أو المعادن:
- 2C + SiO 2 t˚→ Si + 2CO؛
- 3SiO 2 + 4Al → 3Si + 2Al 2 O 3؛
- 2Mg + SiO 2 t˚→ Si + 2MgO.
يستخدم السيليكون لإنتاج العناصر المشعة والخلايا الضوئية وفي إنتاج المواد المقاومة للحرارة.
الخواص الكيميائية
نظرًا لبنيته الإلكترونية، فإن السيليكون قادر على التفاعل مع العناصر الأخرى، أو قبول الإلكترونات أو التبرع بها. في التفاعلات مع المعادن يعمل كعامل اختزال، وفي التفاعلات مع اللافلزات يعمل كعامل مؤكسد. في ظل الظروف المثالية، يتفاعل السيليكون مع الفلور فقط:
سي + 2F 2 → SiF 4 .
عند تسخينه يتفاعل:
- مع الأكسجين (600 درجة مئوية) - Si + O 2 → SiO 2 ؛
- بالكلور (400 درجة مئوية) - Si + 2Cl 2 → SiCl 4 ؛
- مع الكربون (2000 درجة مئوية) - Si + C → SiC؛
- مع النيتروجين (1000 درجة مئوية) - 3Si + 2N 2 → Si 3 N 4.
وهو عامل مؤكسد في التفاعلات مع المعادن:
سي + 2 ملغ → ملغ 2 سي.
يمكن أن تتفاعل مع القلويات المركزة لتحرر الهيدروجين:
سي + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2.
لا يتفاعل السيليكون مباشرة مع الهيدروجين والأحماض، باستثناء حمض الهيدروفلوريك HF: Si + 6HF → H 2 + 2H 2 أو Si + 4HF → SiF 4 + 2H 2. يتم الحصول على مركب يحتوي على الهيدروجين - سيلاني (SiH 4) - عن طريق تحلل الملح مع الحمض - Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 → SiH 4 - + 2MgSO 4.
ماذا تعلمنا؟
السيليكون هو أحد المعادن غير الموجودة في المجموعة الرابعة من الجدول الدوري. يحتوي مستوى الطاقة الخارجي للذرة على أربعة إلكترونات. لديه حالة الأكسدة +2. ويوجد في الطبيعة على شكل مركبات على شكل طين ورمل وكوارتز ومواد أخرى. لا يوجد سوى تعديل واحد للسيليكون يشبه الماس. يتم الحصول على السيليكون عن طريق تسخين الرمل بالفحم أو المعادن. يتفاعل العنصر مع اللافلزات والمعادن والقلويات. لا يتفاعل مع الهيدروجين والأحماض (باستثناء HF).
اختبار حول الموضوع
تقييم التقرير
متوسط تقييم: 4.6. إجمالي التقييمات المستلمة: 215.
تعريف
السيليكون- العنصر الرابع عشر من الجدول الدوري . التعيين - Si من الكلمة اللاتينية "السيليسيوم". يقع في الشوط الثالث من المجموعة الرابعة. يشير إلى غير المعادن. الشحنة النووية 14.
يعد السيليكون أحد العناصر الأكثر شيوعًا في القشرة الأرضية. فهو يشكل 27% (بالوزن) من جزء القشرة الأرضية الذي يمكن الوصول إليه في دراستنا، ويحتل المرتبة الثانية من حيث الوفرة بعد الأكسجين. في الطبيعة، يتم العثور على السيليكون فقط في المركبات: في شكل ثاني أكسيد السيليكون SiO 2، يسمى أنهيدريد السيليكون أو السيليكا، في شكل أملاح أحماض السيليكات (السيليكات). تعتبر سيليكات الألمنيوم هي الأكثر انتشارًا في الطبيعة، أي. سيليكات تحتوي على الألومنيوم. وتشمل هذه الفلسبار، الميكا، الكاولين، الخ.
مثل الكربون، كونه جزءًا من الكل المواد العضوية، السيليكون العنصر الأكثر أهميةالمملكة النباتية والحيوانية.
في الظروف العادية، يكون السيليكون مادة رمادية داكنة (الشكل 1). يبدو وكأنه المعدن. حراري - نقطة الانصهار هي 1415 درجة مئوية. يتميز بالصلابة العالية.
أرز. 1. السيليكون. مظهر.
الكتلة الذرية والجزيئية للسيليكون
الكتلة الجزيئية النسبية لمادة (M r) هي رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 كتلة ذرة الكربون، والكتلة الذرية النسبية لعنصر (A r) هي كم مرة متوسط كتلة الذرات عنصر كيميائيأكثر من 1/12 كتلة ذرة الكربون.
نظرًا لوجود السيليكون في الحالة الحرة على شكل جزيئات Si أحادية الذرة، فإن قيم كتلته الذرية والجزيئية تتطابق. وهي تساوي 28.084.
التعديلات المتآصلة والمتآصلة للسيليكون
يمكن أن يتواجد السيليكون في شكل تعديلين متآصلين: شبيه بالألماس (مكعب) (مستقر) وشبيه بالجرافيت (غير مستقر). السيليكون الشبيه بالماس في حالة صلبة مجمعة، والسيليكون الشبيه بالجرافيت في حالة غير متبلورة. كما أنها تختلف في المظهر والنشاط الكيميائي.
السيليكون البلوري عبارة عن مادة رمادية داكنة ذات بريق معدني، والسيليكون غير المتبلور عبارة عن مسحوق بني. التعديل الثاني أكثر تفاعلاً من الأول.
نظائر السيليكون
من المعروف أنه يمكن العثور على السيليكون في الطبيعة على شكل ثلاثة نظائر مستقرة هي 28 Si و29 Si و30 Si. أعدادها الكتلية هي 28 و29 و30 على التوالي. تحتوي نواة ذرة نظير السيليكون 28 Si على أربعة عشر بروتونًا وأربعة عشر نيوترونًا، ويحتوي النظيران 29 Si و30 Si على نفس عدد البروتونات، خمسة عشر وستة عشر نيوترونًا، على التوالي.
هناك نظائر اصطناعية للسيليكون بأعداد كتلية من 22 إلى 44، ومن بينها الأطول عمرًا هو 32 سي مع عمر نصف يبلغ 170 عامًا.
أيونات السيليكون
يوجد عند مستوى الطاقة الخارجي لذرة السيليكون أربعة إلكترونات وهي التكافؤ:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 .
نتيجة للتفاعل الكيميائي، يمكن للسيليكون أن يتخلى عن إلكترونات التكافؤ، أي. تكون مانحة لها وتتحول إلى أيون موجب الشحنة، أو تقبل إلكترونات من ذرة أخرى، أي. يكون متقبلاً، ويتحول إلى أيون سالب الشحنة:
سي 0 -4e → سي 4+؛
سي 0 +4e → سي 4- .
جزيء السيليكون والذرة
في الحالة الحرة، يوجد السيليكون على شكل جزيئات Si أحادية الذرة. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء السيليكون:
سبائك السيليكون
يستخدم السيليكون في صناعة المعادن. وهو بمثابة أحد مكونات العديد من السبائك. وأهمها السبائك المعتمدة على الحديد والنحاس والألومنيوم.
أمثلة على حل المشكلات
مثال 1
| يمارس | ما هي كمية أكسيد السيليكون (IV) التي تحتوي على 0.2 كتلة من الشوائب المطلوبة للحصول على 6.1 جم من سيليكات الصوديوم. |
| حل | دعونا نكتب معادلة التفاعل لإنتاج سيليكات الصوديوم من أكسيد السيليكون (IV): SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O. دعونا نجد كمية سيليكات الصوديوم: n(Na 2 SiO 3) = m (Na 2 SiO 3) / M(Na 2 SiO 3); n(Na 2 SiO 3) = 6.1 / 122 = 0.05 مول. وفقا لمعادلة التفاعل n(Na 2 SiO 3) : n(SiO 2) = 1:1، أي. n(Na 2 SiO 3) = n (SiO 2) = 0.05 مول. كتلة أكسيد السيليكون (IV) (بدون شوائب) ستكون مساوية لـ: M(SiO 2) = Ar(Si) + 2×Ar(O) = 28 + 2×16 = 28 + 32 = 60 جم/مول. م نقي (SiO 2) = n(SiO 2) ×M(SiO 2) = 0.05 × 60 = 3 جم. عندها ستكون كتلة أكسيد السيليكون (IV) المطلوبة للتفاعل مساوية لـ: م (SiO 2) = م نقي (SiO 2) / ث الشوائب = 3 / 0.2 = 15 جم. |
| إجابة | 15 جم |
مثال 2
| يمارس | ما كتلة سيليكات الصوديوم التي يمكن الحصول عليها عن طريق دمج أكسيد السيليكون (IV) مع 64.2 جم من الصودا، حيث تبلغ نسبة كتلة الشوائب 5%؟ |
| حل | دعونا نكتب معادلة التفاعل لإنتاج سيليكات الصوديوم عن طريق دمج الصودا وأكسيد السيليكون (IV): SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 -. دعونا نحدد الكتلة النظرية للصودا (محسوبة باستخدام معادلة التفاعل): ن (نا 2 CO 3) = 1 مول. M(Na 2 CO 3) = 2×Ar(Na) + Ar(C) + 3×Ar(O) = 2×23 + 12 + 3×16 = 106 جم/مول. م(نا 2 CO 3) = ن (نا 2 CO 3) × م (نا 2 CO 3) = 1 × 106 = 106 جم. دعونا نجد الكتلة العملية للصودا: w النقي (Na 2 CO 3) = 100% - w الشوائب = 100% - 5% = 95% = 0.95. م نقي (Na 2 CO 3) = م (Na 2 CO 3) × ث نقي (Na 2 CO 3)؛ م نقي (Na2CO3) = 64.2 × 0.95 = 61 جم. دعونا نحسب الكتلة النظرية لسيليكات الصوديوم: ن(نا 2 شافي 3) = 1 مول. M(Na 2 SiO 3) = 2×Ar(Na) + Ar(Si) + 3×Ar(O) = 2×23 + 28 + 3×16 = 122 جم/مول. m(Na 2 SiO 3) = n(Na 2 SiO 3) ×M(Na 2 SiO 3) = 1 × 122 = 122 جم. لنجعل الكتلة العملية لسيليكات الصوديوم x g. 61 جم Na 2 CO 3 - x g Na 2 SiO 3; 106 جم Na2CO3 - 122 جم Na2SiO3. ومن ثم فإن x ستكون مساوية لـ: س = 122 × 61/106 = 70.2 جم. وهذا يعني أن كتلة سيليكات الصوديوم المنطلقة تبلغ 70.2 جم. |
| إجابة | 70.2 جرام |
(السيليسيوم)، سي - مادة كيميائية. عنصر المجموعة الرابعة من النظام الدوري للعناصر؛ في. ن. 14، في. م.28.086. السيليكون البلوري عبارة عن مادة رمادية داكنة ذات لمعان راتنجي. في معظم المركبات فإنه يظهر حالات الأكسدة - 4، +2 و +4. يتكون السيليكون الطبيعي من النظائر المستقرة 28Si (92.28%)، 29Si (4.67%) و30Si (3.05%). تم الحصول على 27Si و31Si و32Si المشعة بنصف عمر قدره 4.5 ثانية و2.62 ساعة و700 سنة على التوالي. تم عزل K. لأول مرة في عام 1811 من قبل الفرنسيين. الكيميائي والفيزيائي جيه إل جاي لوساك وفرنسي. بواسطة الكيميائي L. J. Tenar، ولكن تم التعرف عليه فقط في عام 1823 من قبل السويدي والكيميائي وعالم المعادن J. J. Berzelius.
السيليكون هو ثاني أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية (27.6%) (بعد الأكسجين). يقع بريم. على شكل سيليكا Si02 ومواد أخرى تحتوي على الأكسجين (السيليكات، سيليكات الألومنيوم، إلخ). في ظل الظروف العادية، يتم تشكيل تعديل مستقر لأشباه الموصلات من النحاس، ويتميز ببنية مكعبة مركزية الوجه مثل الماس، مع فترة a = 5.4307 A. المسافة بين الذرية 2.35 A. الكثافة 2.328 جم / سم 3. عند الضغط العالي (120-150 كيلو بار) يتحول إلى أشباه موصلات أكثر كثافة وتعديلات معدنية. التعديل المعدني عبارة عن موصل فائق مع درجة حرارة انتقالية تبلغ 6.7 كلفن. مع زيادة الضغط، تنخفض نقطة الانصهار من 1415 ± 3 درجة مئوية عند ضغط 1 بار إلى 810 درجة مئوية عند ضغط 15104 بار (النقطة الثلاثية لـ التعايش بين أشباه الموصلات والمعادن والسائل K. ). أثناء الذوبان، تحدث زيادة في رقم التنسيق وتمعدن الروابط بين الذرات. السيليكون غير المتبلور قريب من السائل في ترتيبه قصير المدى، وهو ما يتوافق مع بنية مكعبة مشوهة للغاية تتمحور حول الجسم. درجة حرارة ديباي تقترب من 645 ك. يتغير التمدد الخطي لدرجة الحرارة مع تغيرات درجة الحرارة وفقًا لقانون متطرف، أقل من درجة حرارة 100 كلفن يصبح سلبيًا، ويصل إلى الحد الأدنى (-0.77 10 -6) درجة -1 عند درجة حرارة 80 كلفن؛ عند درجة حرارة 310 كلفن تساوي 2.33 · 10 -6 درجة -1، وعند درجة حرارة 1273 كلفن -4.8 · 10 درجة -1. حرارة الانصهار 11.9 سعرة حرارية/جم-ذرة؛ درجة الغليان 3520 كلفن.
تبلغ حرارة التسامي والتبخر عند نقطة الانصهار 110 و98.1 سعرة حرارية/جم-ذرة، على التوالي. تعتمد التوصيل الحراري والكهربائي للسيليكون على نقاء وكمال البلورات. مع زيادة معامل t-ry. تزداد الموصلية الحرارية لـ K. النقي أولاً (ما يصل إلى 8.4 كالوري / سم X X ثانية · درجة عند درجة حرارة 35 كلفن)، ثم تنخفض لتصل إلى 0.36 و 0.06 كالوري / سم · ثانية · درجة عند درجة حرارة، على التوالي 300 و 1200 ك. المحتوى الحراري والإنتروبيا والقدرة الحرارية لـ K. في ظل الظروف القياسية متساوية، على التوالي، إلى 770 كالوري/جم ذرة، 4.51 و4.83 كالوري/جم ذرة - درجة. السيليكون حساس للمغناطيسية، والقابلية المغناطيسية للمواد الصلبة (-1.1 · 10 -7 emu/g) والسائلة (-0.8 · 10 -7 emu/g). يعتمد السيليكون بشكل ضعيف على درجة الحرارة. تبلغ الطاقة السطحية والكثافة واللزوجة الحركية للكربون السائل عند درجة حرارة الانصهار 737 إرج/سم2، و2.55 جم/سم3، و3 × 10 م2/ثانية. السيليكون البلوري هو شبه موصل نموذجي مع فجوة نطاقية تبلغ 1.15 فولت عند درجة حرارة 0 كلفن و1.08 فولت عند درجة حرارة 300 كلفن. في درجة حرارة الغرفة، يكون تركيز حاملات الشحنة الداخلية قريبًا من 1.4 × 10 × 10 سم - 3، تبلغ الحركة الفعالة للإلكترونات والثقوب 1450 و 480 سم 2 / فولت ثانية على التوالي، والقيمة المحددة المقاومة الكهربائية- 2.5 · 105 أوم · سم مع زيادة درجة الحرارة تتغير حسب القانون الأسي.
تعتمد الخواص الكهربائية للسيليكون على طبيعة الشوائب وتركيزها، وكذلك على كمال البلورة. عادةً، للحصول على نحاس أشباه الموصلات ذو موصلية من النوع p وn، يتم تطعيمه بعناصر من المجموعات الفرعية IIIb (البورون والألومنيوم والغاليوم) وVb (الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموت)، والتي تشكل مجموعة من المتقبل والمانح المستويات، على التوالي، وتقع بالقرب من حدود النطاق. بالنسبة لصناعة السبائك، يتم استخدام عناصر أخرى (على سبيل المثال)، والتشكيل وما إلى ذلك. مستويات عميقة، والتي تحدد التقاط وإعادة تركيب ناقلات الشحنة. هذا يجعل من الممكن الحصول على مواد ذات طاقة كهربائية عالية. المقاومة (1010 أوم سم عند درجة حرارة 80 كلفن) وعمر قصير لحاملات الشحن الأقل، وهو أمر مهم لزيادة الأداء أجهزة مختلفة. معامل. تعتمد الطاقة الحرارية للسيليكون بشكل كبير على درجة الحرارة ومحتوى الشوائب، وتزداد مع زيادة المقاومة الكهربائية (عند p = 0.6 أوم - سم، a = 103 μV/deg). ثابت العزل الكهربائييعتمد السيليكون (من 11 إلى 15) بشكل ضعيف على تكوين البلورات المفردة وكمالها. تتغير أنماط الامتصاص البصري للسيليكون بشكل كبير مع التغيرات في نقائه وتركيزه وطبيعة العيوب الهيكلية وكذلك الطول الموجي.
حد الامتصاص غير المباشر الاهتزازات الكهرومغناطيسيةما يقرب من 1.09 فولت، والامتصاص المباشر - إلى 3.3 فولت. في المنطقة المرئية من الطيف، تعتمد معلمات معامل الانكسار المعقد (n - ik) بشكل كبير على حالة السطح ووجود الشوائب. لـ K. النقي بشكل خاص (معλ = 5461 أ و t-re 293 K) n = 4.056 و k = 0.028. دالة عمل الإلكترون قريبة من 4.8 فولت. السيليكون هش. صلابته (درجة الحرارة 300 كلفن) حسب موس هي 7؛ غ = 240؛ الجهد العالي = 103؛ أنا = 1250 كجم ق / مم 2؛ معامل المرونة (متعدد البلورات) 10890 كجم ثقلي / مم2. تعتمد قوة الشد على كمال البلورة: للانحناء من 7 إلى 14، للضغط من 49 إلى 56 كجم/مم2؛ معامل في الرياضيات او درجة الانضغاطية 0.3251066 سم2/كجم.
في درجة حرارة الغرفة، لا يتفاعل السيليكون عمليًا مع الكواشف الغازية (باستثناء) والكواشف الصلبة، باستثناء القلويات. في درجات حرارة مرتفعة، فإنه يتفاعل بنشاط مع المعادن وغير المعادن. على وجه الخصوص، فإنه يشكل كربيد SiC (عند درجات حرارة أعلى من 1600 كلفن)، ونيتريد Si3N4 (عند درجات حرارة أعلى من 1300 كلفن)، وفوسفيد SiP (عند درجات حرارة أعلى من 1200 كلفن)، والزرنيخيدات Si As، SiAS2 (عند درجات حرارة أعلى من 1000 كلفن). يتفاعل مع الأكسجين عند درجات حرارة أعلى من 700 كلفن، مكونًا ثاني أكسيد Si02، مع الهالوجينات - الفلورايد SiF4 (عند درجات حرارة أعلى من 300 كلفن)، كلوريد SiCl4 (عند درجات حرارة أعلى من 500 كلفن)، بروميد SiBr4 (عند درجات حرارة 700 كلفن) والعقد SiI4 (عند درجة حرارة أعلى من 500 كلفن). درجة حرارة 1000 ك). يتفاعل بشكل مكثف مع الكثيرين. المعادن التي تشكل محاليل صلبة للاستبدال فيها أو كيميائية. مركبات - مبيدات السيليكات. يعتمد نطاق تركيز تجانس المحاليل الصلبة على طبيعة المذيب (على سبيل المثال، في الجرمانيوم من 0 إلى 100٪، في الحديد حتى 15٪، في ألفا الزركونيوم أقل من 0.1٪).
المعادن وغير المعادن في الصوان الصلب أقل وفرة وعادةً ما تكون متراجعة. في الوقت نفسه، يصل الحد الأقصى لمحتويات الشوائب التي تخلق مستويات ضحلة في الكربون إلى الحد الأقصى (2 × 10 18، 10 19، 2 × 10 19، 1021، 2 × 10 21 سم) في منطقة رمن 1400 إلى 1600 كلفن. تتميز الشوائب ذات المستويات العميقة بانخفاض ذوبانها بشكل ملحوظ (من 1015 للسيلينيوم و51016 للحديد إلى 71017 للنيكل و1018 سم-3 للنحاس). في الحالة السائلة، يمتزج السيليكون مع جميع المعادن إلى أجل غير مسمى، وغالبًا ما يحدث ذلك مع إطلاق قدر كبير جدًا من الحرارة. يتم تحضير السيليكون النقي من منتج تقني بنسبة 99% Si و0.03% لكل من Fe وAl وCo)، ويتم الحصول عليه عن طريق اختزال الكوارتز بالكربون في الأفران الكهربائية. أولاً يتم غسل الشوائب منه (خليط من حمض الهيدروكلوريك والكبريتيك، ومن ثم حمض الهيدروفلوريك والكبريتيك)، وبعد ذلك تتم معالجة المنتج الناتج (99.98٪) بالكلور. تتم تنقية تلك المصنعة عن طريق التقطير.
يتم الحصول على سيليكون أشباه الموصلات عن طريق اختزال كلوريد SiCl4 (أو SiHCl3) بالهيدروجين أو التحلل الحراري لهيدريد SiH4. تتم عملية التنقية النهائية ونمو البلورات المفردة باستخدام طريقة سلسة لمنطقة خالية من البوتقة أو وفقًا لطريقة Czochralski، للحصول على سبائك نقية بشكل خاص (محتوى شوائب يصل إلى 1010-1013 سم -3) sr > 10 3 أوم سم. اعتمادا على الغرض من الكلوريدات في عملية تحضير الكلوريدات أو أثناء نمو البلورات الأحادية، يتم إدخال كميات جرعات من الشوائب الضرورية فيها. هذه هي الطريقة التي يتم بها تحضير السبائك الأسطوانية التي يبلغ قطرها 2-4 وطولها 3-10 سم لأغراض خاصة. يتم أيضًا إنتاج بلورات مفردة أكبر لهذه الأغراض. يتم استخدام السيليكون التقني وخاصة مع الحديد كمزيلات للأكسدة من الفولاذ وعوامل اختزال، بالإضافة إلى إضافات لصناعة السبائك. يتم استخدام عينات نقية بشكل خاص من النحاس أحادي البلورة المشوب بعناصر مختلفة كأساس لمجموعة متنوعة من الأجهزة ذات التيار المنخفض (على وجه الخصوص، الطاقة الحرارية، والراديو، والإضاءة، والتقنية الضوئية) وأجهزة التيار العالي (المقومات والمحولات).
السيليكون أو السيليكون
السيليكون مادة غير معدنية؛ تحتوي ذراته على 4 إلكترونات على مستوى الطاقة الخارجي. يمكنه التبرع بها، موضحًا حالة الأكسدة + 4، وربط الإلكترونات، موضحًا حالة الأكسدة - 4. ومع ذلك، فإن القدرة على ربط الإلكترونات بالسيليكون أقل بكثير من قدرة الكربون. ذرات السيليكون لها نصف قطر أكبر من ذرات الكربون.
العثور على السيليكون في الطبيعة
السيليكون شائع جدًا في الطبيعة. فهو يمثل أكثر من 26٪ من كتلة القشرة الأرضية. ومن حيث الانتشار فهو يحتل المرتبة الثانية (بعد الأكسجين). على عكس الكربون، لا يوجد C في حالة حرة في الطبيعة. وهو جزء من مركبات كيميائية مختلفة، وخاصة التعديلات المختلفة لأكسيد السيليكون (IV) وأملاح حمض السيليك (السيليكات).
الحصول على السيليكون
في الصناعة، يتم الحصول على السيليكون ذو النقاء التقني (95 - 98٪) عن طريق تقليل SiO 2 فحم الكوك في الأفران الكهربائية أثناء التكليس:
SiO 2 + 2C = Si + 2CO
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
بهذه الطريقة يتم الحصول على مسحوق السيليكون البني غير المتبلور مع الشوائب. ومن خلال إعادة التبلور من المعادن المنصهرة (Zn,Al)، يمكن نقله إلى الحالة البلورية.
بالنسبة لتكنولوجيا أشباه الموصلات، يتم الحصول على السيليكون عالي النقاء عن طريق تقليل رابع كلوريد السيليكون SiCl عند 1000 درجة مئوية 4 أزواج من الزنك:
SiCl 4 + 2Zn = Si + 2ZnCl 2
وتنظيفه بعد ذلك بطرق خاصة.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية للسيليكون
السيليكون البلوري النقي هش وصلب ويتعرض للخدوش. مثل الماس، لديه مكعب شعرية الكريستالمع نوع من الرابطة التساهمية. نقطة انصهارها هي 1423 درجة مئوية. في الظروف العادية، يعتبر السيليكون عنصرًا منخفض النشاط، فهو يتحد فقط مع الفلور، ولكن عند تسخينه يدخل في تفاعلات كيميائية مختلفة؛
يتم استخدامه كمادة قيمة في تكنولوجيا أشباه الموصلات. ويتميز بالمقارنة مع أشباه الموصلات الأخرى بمقاومته الكبيرة للأحماض وقدرته على الحفاظ على مقاومة كهربائية عالية تصل إلى 300 درجة مئوية. يتم استخدام السيليكون التقني والفيروسيليكون أيضًا في علم المعادن لإنتاج الفولاذ المقاوم للحرارة والمقاوم للأحماض والفولاذ والحديد الزهر والعديد من السبائك الأخرى.
أشكال السيليكون مع المعادن مركبات كيميائية، تسمى مبيدات السيليكات، عند تسخينها مع المغنيسيوم، يتكون سيليسيدات المغنيسيوم:
Si + 2Mg = Mg2 Si
تشبه مبيدات السيليكات المعدنية الكربيدات في البنية والخصائص، لذلك تتميز مبيدات السيليكات الشبيهة بالمعادن، مثل الكربيدات الشبيهة بالمعادن، بالصلابة العالية، درجة حرارة عاليةذوبان، الموصلية الكهربائية الجيدة.
عندما يتم تكليس خليط من الرمل وفحم الكوك في الأفران الكهربائية، يتم تشكيل مركب من السيليكون والكربون - كربيد السيليكون، أو كاربورندوم:
SiO 2 + 3C = SiC + 2CO
الكاربورندوم هو مادة صلبة عديمة اللون وقابلة للحرارة، وقيمة كمادة كاشطة ومقاومة للحرارة. يحتوي الكاربورندوم، مثل، على شبكة بلورية ذرية. وهو في حالته النقية مادة عازلة، ولكنه في وجود الشوائب يصبح شبه موصل.
مثل السيليكون ، يشكل أكسيدين: أكسيد السيليكون (II) SiO وأكسيد السيليكون (IV) SiO 2 . أكسيد السيليكون (IV) هو مادة صلبة مقاومة للحرارة، وموزعة على نطاق واسع في الطبيعة في حالة حرة. وهي مادة مستقرة كيميائيا تتفاعل فقط مع الفلور وفلوريد الهيدروجين الغازي أو حمض الهيدروفلوريك:
SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
يتم تفسير الاتجاه المعطى للتفاعلات من خلال حقيقة أن السيليكون لديه قابلية عالية للفلور. وبالإضافة إلى ذلك، رباعي فلوريد السيليكون هو مادة متطايرة.
في التكنولوجيا، SiO الشفاف 2 يستخدم لتصنيع زجاج الكوارتز المستقر والمقاوم للحرارة، والذي ينقل الأشعة فوق البنفسجية بشكل جيد، وله معامل تمدد عالي، وبالتالي يتحمل التغيرات الكبيرة في درجات الحرارة اللحظية. التعديل غير المتبلور لأكسيد السيليكون (II)، تريبولي، له مسامية عالية. يتم استخدامه كعازل للحرارة والصوت، لإنتاج الديناميت (حامل متفجرات) وما إلى ذلك. يعد أكسيد السيليكون (IV) على شكل رمل عادي أحد العناصر الرئيسية مواد بناء. يتم استخدامه في إنتاج المواد المقاومة للحريق والمقاومة للأحماض، والزجاج، كتدفق في علم المعادن، وما إلى ذلك.
مقارنة الصيغ الجزيئية والكيميائية الخصائص الفيزيائيةأول أكسيد الكربون (IV) وأكسيد السيليكون (IV)، فمن السهل أن نرى أن خصائصهما متشابهة التركيب الكيميائيالاتصالات مختلفة. ويفسر ذلك حقيقة أن أكسيد السيليكون (IV) يتكون من أكثر من مجرد جزيئات SiO 2 بل من رفاقها، حيث ترتبط ذرات السيليكون ببعضها بواسطة ذرات الأكسجين. أكسيد السيليكون (IV) (SiO 2 )ن . وصورتها على المستوي هي كما يلي :
¦ ¦ ¦
اوه اوه
¦ ¦ ¦
¦ ¦ ¦
اوه اوه
¦ ¦ ¦
— يا — سي — يا — سي — يا — سي — يا —
¦ ¦ ¦
اوه اوه
¦ ¦ ¦
وتقع ذرات السيليكون في وسط رباعي الاسطح، وتقع ذرات الأكسجين في زواياه. روابط Si-O قوية جدًا، وهو ما يفسر الصلابة العالية لأكسيد السيليكون (IV).
معدن السيليكون السيليكونمجموعة متنوعة من السيليكا - الأسود أو الرمادي الداكن أو الفاتح - شائعة جدًا في الطبيعة، والإنسان على دراية بها. لكن اه خصائص الشفاءأصبح السيليكون معروفًا مؤخرًا: في أواخر السبعينيات من القرن العشرين. على الرغم من أن البشرية تعرفت على السيليكون منذ وقت طويل جدًا.
الصوان هو الحجر الذي وضع أساس الحضارة الإنسانية. طوال العصر الحجري، كان الصوان بمثابة مادة لصنع الأدوات والصيد، كما تم استخدامه لإشعال النار. تم ذكر الخصائص العلاجية للصوان في أطروحات الفلاسفة القدماء. تم استخدامه لقطع الثآليل، وتزيين الجدران في الغرف التي يتم فيها تخزين اللحوم، ورش الجروح على شكل مسحوق، مما منع الغرغرينا من أحجار الرحى السيليكونية في المطاحن، مما أتاح الحصول على دقيق يتمتع بصفات خبز وطعم ممتازة. لفترة طويلة، تم تغطية السطح السفلي والداخلي للآبار بالسيليكون، حيث لوحظ أن الأشخاص الذين شربوا الماء من هذه الآبار كانوا أقل مرضا، وكانت هذه المياه واضحة بشكل غير عادي ولذيذ وشفاء.
يوجد السيليكون في الطبيعة على شكل معادن منتشرة على نطاق واسع - الكوارتز والعقيق الأبيض والأوبالالخ. وتشمل مجموعة هذه المعادن العقيق الأحمر، و يشب, حجر الراين, العقيق, أوبال, جمشتوالعديد من الحجارة الأخرى. أساس هذه المعادن هو ثاني أكسيد السيليكون أو السيليكا، لكن الكثافة واللون وبعض الخصائص الأخرى مختلفة. بالإضافة إلى السيليكا، يحتوي السيليكون على حوالي 20 عنصرًا كيميائيًا، أهمها Mg، Ca، P، Sr، Mn، Cu، Zn، إلخ. ومن هنا جاءت الأسماء الكثيرة. ولكن الأكثر شهرة بين ممثلي هذه العائلة هو بلا شك الصوان. تتكون معظم قشرة الأرض من المركبات غير العضويةالسيليكون (28 المجلد٪).
السيليكون (السيليسيوم - لات.) عنصر كيميائي، العدد الذري 14، المجموعة الرابعة من الجدول الدوري. تشكل ذرات السيليكون أساس الطين والرمل والصخور. يمكننا القول أن العالم غير العضوي بأكمله مرتبط بالسيليكون. في الظروف الطبيعية، توجد معادن السيليكون في الكالسيت والطباشير.
يعد السيليكون ثاني أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية بعد الأكسجين ويمثل حوالي ثلث وزنه الإجمالي. كل ذرة سادس في القشرة الأرضية هي ذرة سيليكون. تحتوي مياه البحر على السيليكون أكثر من الفوسفور، وهو أمر ضروري للحياة على الأرض.
يوجد السيليكون في أجسامنا في الغدة الدرقية والغدد الكظرية والغدة النخامية. أعلى تركيز له موجود في الشعر والأظافر.
السيليكون هو أيضًا جزء من الكولاجين، وهو البروتين الرئيسي للنسيج الضام. ويتمثل دورها الرئيسي في المشاركة في التفاعل الكيميائي الذي يجمع ألياف الكولاجين والإيلاستين الفردية معًا، مما يمنح النسيج الضام القوة والمرونة. يعد السيليكون أيضًا أحد مكونات الكولاجين في الشعر والأظافر ويلعب دورًا مهمًا في شفاء العظام أثناء الكسور.
للسيليكون دور خاص في حياة وصحة الناس، وكذلك النباتات والحيوانات. تمتص النباتات السيليكون على شكل أحماض سيليكات مذابة وسيليكات وسيليكا غروية. يؤثر نقص السيليكون سلبًا على إنبات ونمو وإنتاجية الحبوب، خاصة الأرز، وكذلك قصب السكر وعباد الشمس ومحاصيل مثل البطاطس والبنجر والجزر والخيار والطماطم. مع الخضار والفواكه والحليب واللحوم وغيرها من المنتجات، يجب على الشخص أن يستهلك 10-20 ملغ من السيليكون يوميا. هذا المبلغ ضروري للأداء الطبيعي ونمو وتطور الجسم.
بحث علميتم تناول دور السيليكون في صحة الإنسان في دراسات V. Krivenko et al. "العلاج بالحرارة"، M.، 1994، E. Mikheeva "خصائص السيليكون العلاجية"، سانت بطرسبرغ، 2002، أعمال M. Voronkov و I. Kuznetsov (AS USSR، Sib. otd.، 1984)، A. Panicheva، L. Zardashvili، N. Semenova، إلخ. لقد ثبت أن السيليكون يشارك في تبادل الفلور والمغنيسيوم والألومنيوم والمعادن الأخرى مركبات، ولكنها تتفاعل بشكل وثيق بشكل خاص مع السترونتيوم والكالسيوم. إحدى الآليات التي يعمل بها السيليكون هي أنه بسبب خصائصه الخواص الكيميائيةإنه يخلق أنظمة غروانية مشحونة كهربائيًا لها خاصية امتصاص الفيروسات ومسببات الأمراض غير المعتادة بالنسبة للبشر.
بعض النباتات قادرة على تركيز السيليكون. هذا القدس الخرشوف, الفجل, زيتونأ، زبيب, ذيل الحصانإلخ. يتراكم الكثير من السيليكون في محاصيل الحبوب، خاصة في غلاف البذور (النخالة): الأرز والشوفان والدخن والشعير وفول الصويا. عند طحن الحبوب في المطحنة، يتم تحريرها من القشرة، وبالتالي حرمانها من السيليكون وبالتالي تخفيض قيمتها.
غني بالسيليكون و مياه معدنية. لكن السكر المكرر خالي عمليا من السيليكون. فقط السكر الأصفر غير المكرر يحتوي على السيليكون، وبالتالي فهو ذو قيمة كبيرة.
تتميز ذيل الحصان بمحتواها العالي من السيليكون - وهي نباتات من النباتات المنزلية واسعة الانتشار، وتستخدم بشكل متزايد في الآونة الأخيرة في الطب الشعبي. وفي هذا الصدد، أثبت مستخلص زيت الأرقطيون ومستخلص ذيل الحصان ومركبات السيليكون العضوية (السيراميدات) المدرجة في الدواء المسمى زيت الأرقطيون مع مستخلص ذيل الحصان (مع السيراميد) فعاليتها. وقد أظهرت الدراسات الخاصة أن هذا الدواء:
توصيات للاستخدام: عندما يكون هناك انتهاك لبنية الشعر بسبب عوامل خارجية أو العوامل الداخليةوكذلك للترقق والبهتان مظهرشعر.
طريقة التطبيق: ضعي الزيت الدافئ على الشعر وفروة الرأس، وافركي بلطف وعمق لمدة 15 دقيقة على الأقل (تجنبي الحركات المفاجئة والمكثفة، لأن ذلك يؤدي إلى تكسر الشعر وسحبه)، ثم قومي بتوزيع الزيت بالتساوي على كامل طول الشعر. ضعيه لمدة ساعة ثم اشطفيه بشامبو خفيف.
السيليكون مسؤول أيضًا عن ضمان وظائف الحماية وعمليات التمثيل الغذائي وإزالة السموم. وهو يعمل كعامل "متصالب" بيولوجي يشارك في تكوين "البنية" الجزيئية للسكريات ومجمعاتها مع البروتينات، ويضفي مرونة على الأنسجة الضامة، وهو جزء من الإيلاستين في الأوعية الدموية، ويمنح القوة والمرونة والكتامة. على جدرانها ويمنع تغلغل الدهون في بلازما الدم.
أظهرت الدراسات أن السيليكون الموجود في الماء يقمع البكتيريا التي تسبب التخمر والتحلل، وترسب المعادن الثقيلة، ويحيد الكلور، ويمتص النويدات المشعة. في الكائن الحي، تساهم مواد السيليكون النشطة بيولوجيًا، جنبًا إلى جنب مع الهياكل البروتينية، في تكوين الإنزيمات والأحماض الأمينية والهرمونات. السيليكون ضروري بشكل خاص في الأنسجة الضامة، فهو موجود في الغدة الدرقية، والغدد الكظرية، والغدة النخامية. هناك الكثير من السيليكون في الشعر. أعلى تركيز له موجود في الشعر والأظافر.
السيليكون:
يؤدي نقص السيليكون في الجسم إلى:
تم اكتشاف علاقة بين تركيز السيليكون في يشرب الماءوأمراض القلب والأوعية الدموية. السل والسكري والجذام والتهاب الكبد وارتفاع ضغط الدم وإعتام عدسة العين والتهاب المفاصل والسرطان يصاحبها انخفاض في تركيز السيليكون في الأنسجة والأعضاء أو اضطرابات في عملية التمثيل الغذائي.
وفي الوقت نفسه، يفقد جسمنا السيليكون كل يوم - في المتوسط، نستهلك 3.5 ملغ من السيليكون يوميًا مع الطعام والماء، ونفقد حوالي 9 ملغ!
أسباب نقص السيليكون في الجسم:
عادةً ما يحدث انخفاض في محتوى السيليكون على خلفية النقص العام في المعادن ويصاحبه نقص في المغنيسيوم والكالسيوم.
علامات نقص السيليكون:
من المعروف أن العمر البيولوجي للإنسان يتحدد بمعدل العمليات الأيضية، أي. معدل تجديد الخلايا الفردية. وإذا كانت العديد من مستحضرات التجميل قادرة على حل مشكلة الترطيب والحماية بدرجة أو بأخرى، فإن مشكلة تسريع عملية التمثيل الغذائي تتطلب تغييرًا أكثر كثافة للطبقة الخارجية من الجلد.
يبدأ التباطؤ في عمليات تجديد الجلد عند عمر 30 عامًا تقريبًا. بحلول هذا الوقت، بدأ الجسم بالفعل يشعر بنقص السيليكون. لا يستطيع جسمنا تعويض نقص السيليكون بمفرده، لأن مركبات السيليكون الطبيعية المحيطة بنا تكون في الغالب غير نشطة بيولوجيًا وغير قادرة على المشاركة في التفاعلات الكيميائية الحيوية داخل الخلية.
السيليكون - جميل منتج تجميلي. ينظف الجلد من التكوينات البثرية. من المفيد بشكل خاص غسل وجهك بماء السيليكون، وكذلك تناوله عن طريق الفم لعلاج حب الشباب عند الأطفال. في عملية البحث، أنشأ العلماء فئة جديدة من مركبات السيليكون العضوية التي يمكنها تسريع عمليات التمثيل الغذائي في الجلد، ومن خلال المشاركة في تركيب بروتينات الأنسجة الضامة الإيلاستين والكولاجين، زيادة مرونة الجلد والقضاء على التجاعيد المشكلة.
تعمل المركبات المحتوية على السيليكون الحاصلة على براءة اختراع من قبل WGN على تسريع عمليات التمثيل الغذائي في الخلايا وتجديد ألياف الإيلاستين والكولاجين. نتائج الخلق المركبات النشطةشكل السيليكون النانوي الأساس لتطوير خط ما يسمى بالمستحضرات التجميلية "نانو سيليكون" NewAge.
السيليكون النانوي النشط بيولوجيايتغلغل في الطبقات العميقة من الجلد وينظفها ويوفر الحماية التي تحافظ على نفاذية الجلد الطبيعية وقدرته على التنفس. غير السيليكون، الذي يحفز عمليات الانتشار والتجديد، يسرع تجديد البشرة ويستعيد وظائف خلايا الجلد - الخلايا الليفية.
مزايا مستحضرات التجميل المصنوعة من السيليكون هي التوافق الجلدي للمكونات. يمكن استخدامه لأي نوع من أنواع البشرة، بما في ذلك البشرة الحساسة؛ كفاءة عالية في العمل، تحفيز لطيف للآليات البيوكيميائية الطبيعية للحالة الوظيفية للجلد.
عند تفاعله مع الماء، يغير الصوان خصائصه. الماء المنشط بالسيليكون له تأثير ضار على الكائنات الحية الدقيقة، ويقمع البكتيريا المسببة للتعفن والتخمر، ويحدث فيه ترسيب نشط لمركبات المعادن الثقيلة، ويصبح الماء نظيفًا في المظهر وممتعًا للطعم، ولا يفسد لفترة طويلة و يكتسب العديد من الصفات العلاجية الأخرى.
ينتمي الصوان إلى معادن عائلة الكوارتز أو العقيق الأبيض. تشمل مجموعة هذه المعادن العقيق واليشب والكريستال الصخري والعقيق والأوبال والجمشت والعديد من الأحجار الأخرى. أساس هذه المعادن هو ثاني أكسيد السيليكون SiO2 أو السيليكا، لكن الكثافة واللون وبعض الخصائص الأخرى مختلفة. بالإضافة إلى السيليكا، يحتوي السيليكون على حوالي 20 عنصرًا كيميائيًا، أهمها Mg، Ca، P، Sr، Mn، Cu، Zn، إلخ. ومن هنا جاءت الأسماء الكثيرة. ولكن الأكثر شهرة بين ممثلي هذه العائلة هو بلا شك الصوان.
لم يتم توضيح أسباب وآلية التفاعل بين الصوان والماء بشكل كامل. ربما يتم تفسير التأثير العلاجي للسيليكون من خلال قدرته على تكوين روابط خاصة مع الماء - الغرويات التي تمتص الأوساخ والنباتات الدقيقة الغريبة من البيئة.
عندما نتحدث عن الخصائص المفيدة للسيليكون للجسم، أولا وقبل كل شيء نتذكر الماء. في جسم الإنسانحوالي 70% ماء، ولذلك يصعب تخيل الحياة بدونه. وإذا أخذنا في الاعتبار أن جميع أنواع عملية التمثيل الغذائي تتم من خلال البيئة المائية، فإن الماء هو موصل الغالبية العظمى من عمليات الحياة الفسيولوجية، وأنه بدونها لا يوجد شكل واحد من أشكال الحياة ممكن - الكربون، السيليكون أو أي شيء آخر، يصبح من الواضح أن الماء المنشط بالسيليكون يكتسب معنى خاصا.
"... في نظام الصوان - المحاليل المائية للأملاح غير العضوية، يحدث ترسيب مكثف لعدد من المعادن: الألومنيوم، الحديد، الكادميوم، السيزيوم، الزنك، الرصاص، السترونتيوم."- ب. ألادوفسكي، رئيس مختبر معهد البحوث المركزي للاستغلال موارد المياه، دكتوراه في العلوم الكيميائية بمعنى آخر، يقوم الصوان بإزاحة المعادن الضارة من الماء وتنقيته. يبقون في الأسفل، وتظهر المياه النظيفة في الأعلى.
"تؤثر المياه المعالجة بالسيليكون على قدرة امتصاص النويدات المشعة. وهذا قد يجعل من الممكن استخدامه لحل بعض المشاكل الكيميائية الإشعاعية في الأراضي الملوثة بالنويدات المشعة في بيلاروسيا.- دكتوراه في العلوم الكيميائية يو دافيدوف هو رئيس مختبر معهد المشاكل الإشعاعية التابع للأكاديمية الوطنية للعلوم في جمهورية بيلاروسيا.
“إن الماء السيليكوني ابتداءً من اليوم الخامس للتخزين له القدرة على تقوية قدرات الدم المرقئية وزيادة قدرته على التجلط”.إي إيفانوف - مدير معهد أمراض الدم ونقل الدم التابع لوزارة الصحة في جمهورية بيلاروسيا، دكتوراه في العلوم الطبية. يتبادر إلى الذهن على الفور مرض الهيموفيليا - وهو مرض لا يتخثر فيه الدم بشكل جيد. وهذا يعني أن الشخص الذي يتلقى حتى خدشًا صغيرًا يمكن أن يموت بسبب فقدان الدم.
"منذ عدة سنوات، لم ألاحظ السرطان لدى العديد من المرضى الذين تناولوا الماء المنشط بالسيليكون (SAW). لقد وجدنا أنه في اليوم 5-6 من تناول ACB (6-8 مرات يوميًا) في المرضى الذين يعانون من العديد من القرحة الغذائية في الأطراف السفلية، يزداد عدد الخلايا الليمفاوية التائية والبائية. وهذا يدل على القدرة على تجديد المناعة المفقودة والمضعفة. وبالإضافة إلى ذلك، فإن ACB يقلل من كمية الكوليسترول في الدم، وخاصة في السمنة. وبالتالي، تعمل البطارية على الوقاية من تصلب الشرايين.- أستاذ M. Sinyavsky في قسم التدريب الطبي في موغيليف جامعة الدولةهم. أ.أ. كوليشوفا.
ما هذا - ماء السيليكون؟ ماء السيليكون هو صبغة الصوان البني الداكن، الذي يستخدم داخليا وخارجيا. طريقة تحضير ماء الصوان بسيطة للغاية. في وعاء سعة 2-3 لتر، ويفضل أن يكون زجاجيًا، أضف 40-50 جرامًا من حصى الصوان الصغيرة، ويفضل أن يكون لونها بنيًا ساطعًا (لكن ليس أسودًا)، ثم صب الماء من شبكة إمدادات المياهولكن من الأفضل بعد التصفية العادية، ووضعه في مكان محمي من أشعة الشمس المباشرة وبعيداً عن الإشعاعات المسببة للأمراض الأرضية.
ستكون هذه المياه جاهزة للشرب خلال 2-3 أيام. إذا اتبعت نفس التقنية، ولكن إذا قمت بربط الرقبة بـ 2-3 طبقات من الشاش ووضعت الماء في مكان مشرق عند درجة حرارة أعلى من 5 درجات مئوية لمدة 5-7 أيام، فإن هذا الماء، بسبب خصائصه، يمكن استخدامها ليس فقط كمياه للشرب، ولكن أيضًا للأغراض الطبية. من المفيد استخدامه في الطهي - الشاي والحساء وما إلى ذلك. يمكنك شرب ماء السيليكون دون قيود (عادة 1.5-2 لتر يوميًا). إذا لم يكن هناك أي احتمال، فما لا يقل عن 3-5 مرات في اليوم، نصف كوب، دائما في رشفات صغيرة ويفضل أن يكون باردا.
استخدم الصوان، كما ذكرنا سابقًا، فقط باللون البني الفاتح (وليس الأسود).
يجب استخدام المعادن الطبيعية فقط. والحقيقة هي أن الصوان يحتوي على بقايا الكائنات الحية الدقيقة التي شكلت الصوان في وقت ما من طمي العصر الطباشيري والعصور القديمة.
بعد استخدام واحد أو اثنين، يجب شطف الحجر بالماء البارد وتهويته في الهواء النقي لمدة ساعتين. إذا ظهرت طبقات أو رواسب على سطح الحصى، فيجب غمرها في محلول 2٪ من حمض الأسيتيك أو الماء المملح لمدة ساعتين؛ ثم اشطفيه 2-3 مرات بالماء العادي وانقعيه لمدة ساعتين في محلول صودا الخبز ثم اشطفيه مرة أخرى.
الخصائص المحددة لمياه السيليكون تجعل من الممكن الوقاية من العديد من الأمراض. ماء السيليكون له تأثير إيجابي على الحالة العامة للجسم ككل.
إذا شربت الماء المنشط بالسيليكون أو قمت بطهي الطعام به، فسيحدث ما يلي:
- تقوية جهاز المناعة، وزيادة عدد الخلايا الليمفاوية التائية والبائية في الدم؛
تتحسن حالة الأشخاص الذين يعانون من أمراض الكبد، وذلك بسبب... الماء يساعد على تدفق الصفراء.
الشفاء السريع للحروق والجروح والكدمات والقروح الغذائية.
يساعد في عسر الهضم ويخفف الالتهاب في الجهاز الهضمي والتهاب المعدة.
خفض مستويات السكر في الدم، وكذلك الوزن، لدى مرضى السكري المعرضين للسمنة؛
خفض مستويات الكولسترول في الدم، وخاصةً في حالات السمنة، والوقاية من تصلب الشرايين، وتحسين وظائف الكلى؛
تطبيع حالة المرضى الذين يعانون من ارتفاع ضغط الدم.
تطبيع عملية التمثيل الغذائي.
النغمة العامة تزداد.
في استعمال خارجييحفز ماء السيليكون عمليات تعافي الجسم من خلال:
- علاج التهاب الحلق وسيلان الأنف والتهاب اللثة (شطف الحلق والفم بعد الأكل)؛
للأمراض الفيروسية في تجويف الفم والتهاب الفم والتهاب اللثة.
علاج الحساسية، والدمامل، والأهبة، والتهاب الجلد، وتهيجات الجلد المختلفة (المستحضرات والغسيل)؛
لالتهاب الملتحمة، يخفف الحكة والالتهاب؛
يساعد الغسل بمثل هذه المياه على تحسين حالة الجلد، وتقليل عدد التجاعيد ومنع ظهور تجاعيد جديدة، ويساعد على التخلص من التفاوت، والرؤوس السوداء، والبثور؛
يساعد شطف الرأس والشعر، وفركه في فروة الرأس على تقوية الشعر ونموه؛
- لبعض الأمراض الجلدية (الحويصلية البسيطة، الهربس النطاقي، النخالية الوردية).
- للشعر المتساقط والأطراف المتقصفة، اشطفي شعرك بماء الصوان؛
لتخفيف التهيج بعد الحلاقة، اشطفي وجهك بنفس الماء؛
لعلاج "حب الشباب الشبابي"، اغسلي وجهك وضعي "الماء" داخليًا؛
امسحي وجهك بقطع من الثلج وماء الصوان المجمد؛
للوقاية من أمراض اللثة، اغسل لثتك بالماء عند تنظيف أسنانك.
إن استخدام ماء "الصوان" للأغراض العلاجية والوقائية يعزز الشفاء السريع للجروح، ويمنع تكوين الأورام مع تناول الماء بانتظام، ويحسن تكوين الدم، ويستعيد وظيفة الغدة الكظرية، ويخفف العمليات الالتهابية في الجهاز الهضمي والتهاب المعدة، ويعيد نسبة السكر في الدم إلى طبيعته. مستوياته، ويقلل الوزن، وشفاء الكسور (شفاء العظام بشكل أسرع وبدون مضاعفات)، وتحسين وظائف الكلى والتمثيل الغذائي، وفصل وإزالة الصفراء. ماء السيليكون يقتل الفيروسات. للوقاية أثناء أوبئة الجهاز التنفسي ينصح بغرس "الماء" في الأنف. وهذا يساعد في الأرق.
في أُسرَةينصح بسقي الزهور، مما يطيل فترة الإزهار؛ يسرع فترة الاثمار لأشجار الفاكهة و محاصيل الخضروات; يزيد الإنتاجية بنسبة 10%. يقتل العفن والعفن الرمادي، خاصة على الفراولة والفطريات الأخرى. نقع البذور في مثل هذا الماء يزيد من إنباتها. من الأفضل تخزين الزهور في وعاء يحتوي على أحجار السيليكون؛ في حوض السمك، يمنع الصوان الماء من التفتح. كما يساعد السيليكون على تنقية المياه أثناء التنزه، وهو أمر مهم يجب أن يعرفه السائح.
من المفيد أيضًا شرب ماء السيليكون لعلاج تصلب الشرايين (يتم تنظيف الأوعية من الرواسب المتصلبة) وأنواع مختلفة من الاضطرابات الأيضية والتهاب الحلق والأنفلونزا والتهاب البلعوم (الشطف بماء السيليكون يقلل بشكل كبير من مدة هذه الأمراض - بعد كل شيء، يعمل السيليكون مضاد حيوي هنا)، الروماتيزم، مرض بوتكين (السيليكون يقتل الفيروسات المسببة للأمراض)، أمراض الأسنان والمفاصل (لأن السيليكون يستعيد سلامة الأنسجة العظمية).
والآن النقطة الأكثر أهمية - موانع. ماء السيليكون له موانع ويجب التعامل معه بحذر شديد. لاحظ الأطباء أنه بالنسبة لأولئك الذين لديهم استعداد للإصابة بالسرطان، فمن الأفضل التخلي عنه تماما.