أين يستخدم السيليكون؟ السيليكون. خصائص السيليكون. تطبيق السيليكون. الخصائص الفيزيائية للسيليكون. التعديلات المتآصلة للسيليكون

أحد العناصر الأكثر شيوعًا في الطبيعة هو السيليسيوم، أو السيليكون. يشير هذا التوزيع الواسع إلى أهمية هذه المادة وأهميتها. تم فهم هذا وتعلمه بسرعة من قبل الأشخاص الذين تعلموا كيفية استخدام السيليكون بشكل صحيح لأغراضهم. يعتمد استخدامه على خصائص خاصة سنناقشها أكثر.

السيليكون - عنصر كيميائي

إذا قمنا بتمييز عنصر معين حسب موقعه في الجدول الدوري، فيمكننا تحديد النقاط المهمة التالية:

1. الرقم التسلسلي - 14.
2. الفترة هي الثالثة الصغيرة.
3. المجموعة - الرابع.
4. المجموعة الفرعية هي المجموعة الرئيسية.
5. يتم التعبير عن بنية الغلاف الإلكتروني الخارجي بالصيغة 3s 2 3p 2.
6. يتم تمثيل عنصر السيليكون بالرمز الكيميائي Si، والذي ينطق "السيليسيوم".
7. حالات الأكسدة التي تظهرها هي: -4؛ +2؛ +4.
8. تكافؤ الذرة هو IV.
9. الكتلة الذرية للسيليكون هي 28.086.
10. يوجد في الطبيعة ثلاثة نظائر مستقرة لهذا العنصر بأعداد كتلية 28 و29 و30.

وهكذا، من وجهة نظر كيميائية، فإن ذرة السيليكون هي عنصر تمت دراسته إلى حد ما، وقد تم وصف العديد من خصائصه المختلفة.

تاريخ الاكتشاف

نظرًا لأن المركبات المختلفة للعنصر المعني تحظى بشعبية كبيرة ووفيرة في الطبيعة، فقد استخدم الناس منذ العصور القديمة ويعرفوا عن خصائص العديد منها. ظل السيليكون النقي خارج نطاق المعرفة البشرية في الكيمياء لفترة طويلة.

وكانت المركبات الأكثر شعبية المستخدمة في الحياة اليومية والصناعة من قبل شعوب الثقافات القديمة (المصريين والرومان والصينيين والروس والفرس وغيرهم) هي أحجار الزينة الثمينة القائمة على أكسيد السيليكون. وتشمل هذه:

• أوبال؛
• حجر الراين.
• التوباز.
• الكريسوبراسي.
• الجزع.
• العقيق الأبيض وغيرها.

كما جرت العادة على استخدام الكوارتز في البناء منذ العصور القديمة. ومع ذلك، ظل عنصر السيليكون نفسه غير مكتشف حتى القرن التاسع عشر، على الرغم من أن العديد من العلماء حاولوا عبثًا عزله عن مركبات مختلفة، باستخدام المحفزات ودرجات الحرارة المرتفعة وحتى التيار الكهربائي. وهذه العقول النيرة مثل:

• كارل شيل؛
• جاي لوساك.
• الرانفة.
• همفري ديفي؛
• أنطوان لافوازييه.

نجح ينس جاكوبس بيرسيليوس في الحصول على السيليكون في شكله النقي في عام 1823. وللقيام بذلك، أجرى تجربة على دمج أبخرة فلوريد السيليكون ومعدن البوتاسيوم. ونتيجة لذلك، حصلت على تعديل غير متبلور للعنصر المعني. واقترح نفس العلماء اسمًا لاتينيًا للذرة المكتشفة.

وبعد ذلك بقليل، في عام 1855، تمكن عالم آخر - سانت كلير ديفيل - من تجميع مجموعة متنوعة أخرى من المتآصلة - السيليكون البلوري. ومنذ ذلك الحين، بدأت المعرفة حول هذا العنصر وخصائصه في التوسع بسرعة كبيرة. أدرك الناس أن لديها ميزات فريدة يمكن استخدامها بذكاء شديد لتلبية احتياجاتهم الخاصة. لذلك، يعد السيليكون اليوم أحد العناصر الأكثر شيوعًا في مجال الإلكترونيات والتكنولوجيا. استخدامه يوسع حدوده فقط كل عام.

الاسم الروسي للذرة أطلقه العالم هيس في عام 1831. وهذا ما تمسك به حتى يومنا هذا.

ومن حيث توافره في الطبيعة، يحتل السيليكون المرتبة الثانية بعد الأكسجين. ونسبته مقارنة بالذرات الأخرى في القشرة الأرضية هي 29.5%. بالإضافة إلى ذلك، يعتبر الكربون والسيليكون عنصرين خاصين يمكنهما تشكيل سلاسل عن طريق الارتباط مع بعضهما البعض. ولهذا السبب فإن أكثر من 400 معدن طبيعي مختلف معروف بهذا الأخير، حيث يوجد في الغلاف الصخري والغلاف المائي والكتلة الحيوية.

أين يوجد السيليكون بالضبط؟

1. في طبقات التربة العميقة.
2. في الصخور والودائع والكتل.
3. في قاع المسطحات المائية وخاصة البحار والمحيطات.
4. في النباتات والحياة البحرية في المملكة الحيوانية.
5. في جسم الإنسان والحيوانات البرية.

يمكننا التعرف على العديد من المعادن والصخور الأكثر شيوعًا والتي تحتوي على كميات كبيرة من السيليكون. كيميائيتها تجعل المحتوى الشامل للعنصر النقي فيها يصل إلى 75٪. ومع ذلك، فإن الرقم المحدد يعتمد على نوع المادة. إذن الصخور والمعادن التي تحتوي على السيليكون:

• الفلسبار.
• ميكا.
• الأمفيبولات.
• الأوبال.
• العقيق الأبيض؛
• السيليكات.
• الحجارة الرملية.
• سيليكات الألمنيوم.
• الطين وغيرها.

يتراكم السيليكون في الأصداف والهياكل الخارجية للحيوانات البحرية، ويشكل في النهاية رواسب سيليكا قوية في قاع المسطحات المائية. وهذا أحد المصادر الطبيعية لهذا العنصر.

بالإضافة إلى ذلك، وجد أن السيليكون يمكن أن يوجد في شكله الأصلي النقي - في شكل بلورات. لكن مثل هذه الودائع نادرة جدًا.

الخصائص الفيزيائية للسيليكون

إذا قمنا بتوصيف العنصر قيد النظر وفقًا لمجموعة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية، فمن الضروري أولاً تحديد المعلمات الفيزيائية. وفيما يلي بعض منها الرئيسية:

1. إنه موجود في شكل تعديلين متآصلين - غير متبلور وبلوري، يختلفان في جميع الخصائص.
2. الشبكة البلورية تشبه إلى حد كبير شبكة الماس، لأن الكربون والسيليكون متماثلان عمليًا في هذا الصدد. ومع ذلك، فإن المسافة بين الذرات مختلفة (السيليكون أكبر)، وبالتالي فإن الماس أصلب وأقوى بكثير. نوع شعرية - وجه مكعب محورها.
3. المادة هشة للغاية وتصبح بلاستيكية عند درجات حرارة عالية.
4. نقطة الانصهار هي 1415 درجة مئوية.
5. نقطة الغليان - 3250 درجة مئوية.
6. كثافة المادة 2.33 جم/سم3.
7. لون المركب هو الرمادي الفضي، مع بريق معدني مميز.
8. وله خصائص جيدة لأشباه الموصلات، والتي يمكن أن تختلف مع إضافة عوامل معينة.
9. غير قابلة للذوبان في الماء والمذيبات العضوية والأحماض.
10. قابل للذوبان على وجه التحديد في القلويات.

تسمح الخصائص الفيزيائية المحددة للسيليكون للناس بالتلاعب به واستخدامه لإنشاء منتجات متنوعة. على سبيل المثال، يعتمد استخدام السيليكون النقي في الإلكترونيات على خصائص أشباه الموصلات.

الخواص الكيميائية

تعتمد الخواص الكيميائية للسيليكون بشكل كبير على ظروف التفاعل. إذا كنا نتحدث عن المعلمات القياسية، فنحن بحاجة إلى الإشارة إلى نشاط منخفض جدًا. كل من السيليكون البلوري وغير المتبلور خامل للغاية. أنها لا تتفاعل مع عوامل مؤكسدة قوية (باستثناء الفلور) أو مع عوامل اختزال قوية.

ويرجع ذلك إلى حقيقة أن طبقة أكسيد SiO 2 تتشكل على الفور على سطح المادة، مما يمنع المزيد من التفاعلات. ويمكن أن تتشكل تحت تأثير الماء والهواء والبخار.

إذا قمت بتغيير الظروف القياسية وتسخين السيليكون إلى درجة حرارة أعلى من 400 درجة مئوية، فإن نشاطه الكيميائي سيزداد بشكل كبير. في هذه الحالة سوف يتفاعل مع:

• الأكسجين.
• جميع أنواع الهالوجينات.
• هيدروجين.

مع زيادة أخرى في درجة الحرارة، من الممكن تكوين المنتجات عن طريق التفاعل مع البورون والنيتروجين والكربون. وللكاربورندوم - SiC - أهمية خاصة، لأنه مادة كاشطة جيدة.

كما أن الخواص الكيميائية للسيليكون مرئية بوضوح في التفاعلات مع المعادن. بالنسبة لهم، فهو عامل مؤكسد، ولهذا السبب تسمى المنتجات مبيدات السيليكات. مركبات مماثلة معروفة بـ:

• قلوية.
• القلوية الترابية؛
• المعادن الانتقالية.

المركب الذي يتم الحصول عليه عن طريق دمج الحديد والسيليكون له خصائص غير عادية. يطلق عليه سيراميك الفيروسيليكون ويستخدم بنجاح في الصناعة.

لا يتفاعل السيليكون مع المواد المعقدة، لذلك، من جميع أصنافها، يمكن أن يذوب فقط في:

• الماء الملكي (خليط من أحماض النيتريك والهيدروكلوريك)؛
• القلويات الكاوية.

وفي هذه الحالة يجب أن تكون درجة حرارة المحلول 60 درجة مئوية على الأقل. كل هذا يؤكد مرة أخرى الأساس المادي للمادة - شبكة بلورية مستقرة تشبه الماس، مما يمنحها القوة والجمود.

طرق الحصول على

يعد الحصول على السيليكون في شكله النقي عملية مكلفة إلى حد ما من الناحية الاقتصادية. بالإضافة إلى ذلك، ونظرًا لخصائصها، فإن أي طريقة تعطي منتجًا نقيًا بنسبة 90-99٪ فقط، بينما تظل الشوائب على شكل معادن وكربون كما هي. ولذلك فإن مجرد الحصول على المادة لا يكفي. وينبغي أيضًا تنظيفها جيدًا من العناصر الأجنبية.

بشكل عام، يتم إنتاج السيليكون بطريقتين رئيسيتين:

1. من الرمال البيضاء وهو أكسيد السيليكون النقي SiO 2. عندما يتم تحميصه بالمعادن النشطة (في أغلب الأحيان المغنيسيوم)، يتم تشكيل عنصر حر في شكل تعديل غير متبلور. درجة نقاء هذه الطريقة عالية، ويتم الحصول على المنتج بنسبة عائد 99.9 بالمائة.
2. الطريقة الأكثر انتشارًا على المستوى الصناعي هي تلبيد الرمل المنصهر مع فحم الكوك في أفران حرارية متخصصة. تم تطوير هذه الطريقة من قبل العالم الروسي N. N. Beketov.

تتضمن المعالجة الإضافية إخضاع المنتجات لطرق التنقية. لهذا الغرض، يتم استخدام الأحماض أو الهالوجينات (الكلور والفلور).

السيليكون غير المتبلور

سيكون توصيف السيليكون غير مكتمل إذا لم يتم النظر في كل من تعديلاته المتآصلة بشكل منفصل. أولهم غير متبلور. في هذه الحالة، تكون المادة التي ندرسها عبارة عن مسحوق بني مائل إلى البني، منتشر بشكل ناعم. يتمتع بدرجة عالية من الرطوبة ويظهر نشاطًا كيميائيًا عاليًا إلى حد ما عند تسخينه. في ظل الظروف القياسية، فإنه قادر على التفاعل فقط مع أقوى عامل مؤكسد - الفلور.

ليس من الصحيح تمامًا تسمية السيليكون غير المتبلور بأنه نوع من السيليكون البلوري. تُظهر شبكتها أن هذه المادة ليست سوى شكل من أشكال السيليكون المشتت بدقة، الموجود على شكل بلورات. وبالتالي، فإن هذه التعديلات هي نفس المركب.

ومع ذلك، فإن خصائصها تختلف، ولهذا السبب من المعتاد الحديث عن التآصل. يتمتع السيليكون غير المتبلور نفسه بقدرة عالية على امتصاص الضوء. بالإضافة إلى ذلك، في ظل ظروف معينة، يكون هذا المؤشر أعلى بعدة مرات من الشكل البلوري. ولذلك، يتم استخدامه لأغراض فنية. في هذا الشكل (المسحوق)، يتم تطبيق المركب بسهولة على أي سطح، سواء كان من البلاستيك أو الزجاج. هذا هو السبب في أن السيليكون غير المتبلور مناسب جدًا للاستخدام. التطبيق على أساس أحجام مختلفة.

على الرغم من أن البطاريات من هذا النوع تبلى بسرعة كبيرة، وهو ما يرتبط بتآكل طبقة رقيقة من المادة، إلا أن استخدامها والطلب عليها يتزايدان. بعد كل شيء، حتى خلال فترة خدمة قصيرة، يمكن للبطاريات الشمسية المعتمدة على السيليكون غير المتبلور توفير الطاقة لمؤسسات بأكملها. بالإضافة إلى ذلك، فإن إنتاج مثل هذه المادة لا يتم إهداره، مما يجعلها اقتصادية للغاية.

يتم الحصول على هذا التعديل عن طريق تقليل المركبات التي تحتوي على معادن نشطة، على سبيل المثال، الصوديوم أو المغنيسيوم.

السيليكون البلوري

تعديل لامع باللون الرمادي الفضي للعنصر المعني. هذا النموذج هو الأكثر شيوعا والأكثر طلبا. ويفسر ذلك مجموعة الخصائص النوعية التي تمتلكها هذه المادة.

ومن خصائص السيليكون ذو الشبكة البلورية تصنيف أنواعه، إذ يوجد عدة منها:

1. الجودة الإلكترونية - أنقى وأعلى جودة. يستخدم هذا النوع في الإلكترونيات لإنشاء أجهزة حساسة بشكل خاص.
2. جودة مشمسة. الاسم نفسه يحدد مجال الاستخدام. وهو أيضًا سيليكون عالي النقاء إلى حد ما، واستخدامه ضروري لإنشاء خلايا شمسية عالية الجودة وطويلة الأمد. تتميز المحولات الكهروضوئية التي تم إنشاؤها على أساس بنية بلورية بجودة أعلى ومقاومة للتآكل من تلك التي تم إنشاؤها باستخدام تعديل غير متبلور عن طريق الرش على أنواع مختلفة من الركائز.
3. السيليكون التقني. يشمل هذا التنوع تلك العينات من المادة التي تحتوي على حوالي 98٪ من العنصر النقي. وكل شيء آخر يذهب إلى أنواع من الشوائب:

• الألومنيوم؛
• الكلور.
• كربون؛
• الفوسفور وغيرها.

يتم استخدام النوع الأخير من المادة المعنية للحصول على بلورات السيليكون المتعددة. ولهذا الغرض، يتم تنفيذ عمليات إعادة البلورة. ونتيجة لذلك، من حيث النقاء، يتم الحصول على منتجات يمكن تصنيفها على أنها شمسية وإلكترونية.

بحكم طبيعته، يعتبر البولي سيليكون منتجًا وسيطًا بين التعديلات غير المتبلورة والبلورية. من الأسهل التعامل مع هذا الخيار، ويتم معالجته وتنظيفه بشكل أفضل بالفلور والكلور.

ويمكن تصنيف المنتجات الناتجة على النحو التالي:

• متعدد السيليكون.
• أحادي البلورية.
• بلورات لمحة.
• خردة السيليكون؛
• السيليكون التقني؛
• نفايات الإنتاج في شكل شظايا وقصاصات من المادة.

يجد كل واحد منهم تطبيقًا في الصناعة ويستخدمه البشر بالكامل. ولذلك، فإن تلك التي تلامس السيليكون تعتبر غير نفايات. وهذا يقلل بشكل كبير من التكلفة الاقتصادية دون التأثير على الجودة.

باستخدام السيليكون النقي

إن إنتاج السيليكون الصناعي راسخ جدًا، وحجمه كبير جدًا. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن هذا العنصر، النقي وفي شكل مركبات مختلفة، منتشر على نطاق واسع ومطلوب في مختلف فروع العلوم والتكنولوجيا.

أين يتم استخدام السيليكون البلوري وغير المتبلور في شكله النقي؟

1. في علم المعادن، كمادة مضافة لصناعة السبائك قادرة على تغيير خصائص المعادن وسبائكها. وبالتالي، يتم استخدامه في صهر الفولاذ والحديد الزهر.
2. يتم استخدام أنواع مختلفة من المواد لصنع نسخة أنقى - البولي سيليكون.
3. مركبات السيليكون هي صناعة كيميائية كاملة اكتسبت شعبية خاصة اليوم. تُستخدم مواد السيليكون العضوي في الطب وفي صناعة الأطباق والأدوات وغير ذلك الكثير.
4. تصنيع الألواح الشمسية المختلفة. تعد هذه الطريقة للحصول على الطاقة من أكثر الطرق الواعدة في المستقبل. تعتبر الصديقة للبيئة والمفيدة اقتصاديًا ومقاومة للاهتراء من المزايا الرئيسية لهذا النوع من توليد الكهرباء.
5. لقد تم استخدام السيليكون في الولاعات لفترة طويلة جدًا. حتى في العصور القديمة، استخدم الناس الصوان لإنتاج شرارة عند إشعال النار. هذا المبدأ هو الأساس لإنتاج أنواع مختلفة من الولاعات. يوجد اليوم أنواع يتم فيها استبدال الصوان بسبيكة ذات تركيبة معينة، مما يعطي نتيجة أسرع (إثارة).
6. الالكترونيات والطاقة الشمسية.
7. تصنيع المرايا في أجهزة الليزر الغازي.

وبالتالي، فإن السيليكون النقي لديه الكثير من الخصائص المفيدة والخاصة التي تسمح باستخدامه لإنشاء منتجات مهمة وضرورية.

تطبيق مركبات السيليكون

بالإضافة إلى المادة البسيطة، يتم أيضًا استخدام مركبات السيليكون المختلفة، وعلى نطاق واسع جدًا. هناك صناعة كاملة تسمى السيليكات. يعتمد على استخدام المواد المختلفة التي تحتوي على هذا العنصر المذهل. ما هي هذه المركبات وماذا ينتج منها؟

1. الكوارتز، أو رمل النهر - SiO 2. يستخدم في صناعة مواد البناء والديكور مثل الأسمنت والزجاج. يعلم الجميع أين يتم استخدام هذه المواد. ولا يمكن أن يكتمل أي بناء بدون هذه المكونات، مما يؤكد أهمية مركبات السيليكون.
2. سيراميك السيليكات، والذي يشمل مواد مثل الخزف والخزف والطوب والمنتجات القائمة عليها. تستخدم هذه المكونات في الطب وفي صناعة الأطباق والمجوهرات المزخرفة والأدوات المنزلية وفي البناء وغيرها من مجالات النشاط البشري اليومية.
3. - السيليكون، هلام السيليكا، زيوت السيليكون.
4. غراء السيليكات - يستخدم كقرطاسية في الألعاب النارية والبناء.

السيليكون، الذي يختلف سعره في السوق العالمية، لكنه لا يتجاوز من أعلى إلى أسفل علامة 100 روبل روسي لكل كيلوغرام (لكل بلورة)، هو مادة مطلوبة وقيمة. وبطبيعة الحال، فإن مركبات هذا العنصر منتشرة وقابلة للتطبيق أيضًا.

الدور البيولوجي للسيليكون

ومن ناحية أهميته للجسم، فإن السيليكون مهم. محتواه وتوزيعه في الأنسجة هو كما يلي:

• 0.002% - العضلات.
• 0.000017% - عظم؛
• الدم - 3.9 ملغم / لتر.

يجب تناول حوالي جرام واحد من السيليكون يوميًا، وإلا ستبدأ الأمراض في التطور. لا يشكل أي منها خطورة مميتة، لكن جوع السيليكون لفترة طويلة يؤدي إلى:

• تساقط الشعر؛
• ظهور حب الشباب والبثور.
• هشاشة وهشاشة العظام.
• نفاذية شعرية سهلة
• التعب والصداع.
• ظهور العديد من الكدمات والكدمات.

بالنسبة للنباتات، يعتبر السيليكون عنصرًا دقيقًا مهمًا ضروريًا للنمو والتطور الطبيعي. أظهرت التجارب على الحيوانات أن الأفراد الذين يستهلكون كميات كافية من السيليكون يوميًا ينموون بشكل أفضل.

وصف وخصائص السيليكون

عنصر السيليكون, المجموعة الرابعة , الفترة الثالثة في جدول العناصر . العدد الذري 14. صيغة السيليكون- 3س2 3ص2. تم تعريفه كعنصر في عام 1811، وفي عام 1834 حصل على الاسم الروسي "السيليكون"، بدلا من "صقلية" السابقة. ينصهر عند 1414 درجة مئوية، ويغلي عند 2349 درجة مئوية.

وهو يشبه التركيب الجزيئي، ولكنه أقل منه في الصلابة. هشة للغاية، عند تسخينها (800 درجة مئوية على الأقل) تصبح بلاستيكية. شفافة مع الأشعة تحت الحمراء. يحتوي السيليكون أحادي البلورية على خصائص أشباه الموصلات. وفقا لبعض الخصائص ذرة السيليكونيشبه التركيب الذري للكربون. إلكترونات السيليكونلها نفس رقم التكافؤ كما هو الحال مع هيكل الكربون.

عمال خصائص السيليكونتعتمد على محتوى محتويات معينة فيه. السيليكون لديه أنواع مختلفة من الموصلية. على وجه الخصوص، هذه هي الأنواع "الثقبية" و"الإلكترونية". للحصول على الأول، يضاف البورون إلى السيليكون. اذا اضفت الفوسفور والسيليكونيكتسب النوع الثاني من الموصلية. إذا تم تسخين السيليكون مع معادن أخرى، تتكون مركبات محددة تسمى "مبيدات السيليكات"، على سبيل المثال، في التفاعل " السيليكون المغنيسيوم«.

يتم تقييم السيليكون المستخدم للاحتياجات الإلكترونية بشكل أساسي من خلال خصائص طبقاته العليا. ولذلك، فمن الضروري الاهتمام على وجه التحديد بجودتها، لأنها تؤثر بشكل مباشر على الأداء العام. يعتمد تشغيل الجهاز المُصنع عليها. للحصول على الخصائص الأكثر قبولا للطبقات العليا من السيليكون، يتم معالجتها بطرق كيميائية مختلفة أو تشعيعها.

مُجَمَّع "الكبريت السيليكون"يشكل كبريتيد السيليكون، الذي يتفاعل بسهولة مع الماء والأكسجين. عند التفاعل مع الأكسجين، في ظل ظروف درجة حرارة أعلى من 400 درجة مئوية، اتضح السيليكا.عند نفس درجة الحرارة، تصبح التفاعلات مع الكلور واليود، وكذلك البروم، ممكنة، حيث يتم تشكيل المواد المتطايرة - رباعي الهاليدات.

لن يكون من الممكن الجمع بين السيليكون والهيدروجين عن طريق الاتصال المباشر، ولهذا هناك طرق غير مباشرة. عند 1000 درجة مئوية، من الممكن التفاعل مع النيتروجين والبورون، مما يؤدي إلى نيتريد السيليكون والبوريد. عند نفس درجة الحرارة، من خلال الجمع بين السيليكون والكربون، من الممكن إنتاجه كربيد السيليكون، ما يسمى ب "الكاربوروندوم". هذا التركيب له بنية صلبة، والنشاط الكيميائي بطيء. تستخدم كمادة كاشطة.

فيما يتعلق ب الحديد والسيليكونيشكل خليطاً خاصاً يسمح بذوبان هذه العناصر فينتج سيراميك الفيروسيليكون. علاوة على ذلك، فإن نقطة انصهارها أقل بكثير مما لو تم صهرها بشكل منفصل. عند درجات حرارة أعلى من 1200 درجة مئوية، يتم تكوين أكسيد السيليكون، كما تبين في ظل ظروف معينة هيدروكسيد السيليكون. عند حفر السيليكون، يتم استخدام المحاليل المائية القلوية. يجب أن تكون درجة حرارتها 60 درجة مئوية على الأقل.

رواسب السيليكون والتعدين

العنصر هو ثاني أكثر العناصر وفرة على هذا الكوكب مادة. السيليكونيشكل ما يقرب من ثلث حجم القشرة الأرضية. الأكسجين فقط هو الأكثر شيوعًا. يتم التعبير عنه في الغالب بواسطة السيليكا، وهو مركب يحتوي بشكل أساسي على ثاني أكسيد السيليكون. المشتقات الرئيسية لثاني أكسيد السيليكون هي الصوان والرمال المختلفة والكوارتز والحقل. وبعدهم تأتي مركبات سيليكات السيليكون. تعتبر الأصالة ظاهرة نادرة بالنسبة للسيليكون.

تطبيقات السيليكون

السيليكون، الخواص الكيميائيةوالذي يحدد نطاق تطبيقه، وينقسم إلى عدة أنواع. يتم استخدام السيليكون الأقل نقاءً للاحتياجات المعدنية: على سبيل المثال، للمواد المضافة الألومنيوم والسيليكونيغير بشكل فعال خصائصه ومزيلات الأكسدة وما إلى ذلك. إنه يعدل بشكل فعال خصائص المعادن عن طريق إضافتها إليها مُجَمَّع. السيليكونسبائك لهم، وتغيير العمل الخصائص، السيليكونكمية صغيرة جداً تكفي.

كما يتم إنتاج مشتقات عالية الجودة من السيليكون الخام، على وجه الخصوص، السيليكون الأحادي والسيليكون متعدد البلورات، وكذلك السيليكون العضوي - وهي السيليكونات والزيوت العضوية المختلفة. كما وجد استخدامه في إنتاج الأسمنت وصناعات الزجاج. لم يتجاوز إنتاج الطوب، كما أن مصانع إنتاج الخزف لا يمكنها الاستغناء عنها.

يعد السيليكون جزءًا من غراء السيليكات المعروف، والذي يستخدم في أعمال الإصلاح، وكان يستخدم سابقًا للاحتياجات المكتبية حتى ظهرت بدائل أكثر عملية. تحتوي بعض منتجات الألعاب النارية أيضًا على السيليكون. ويمكن إنتاج الهيدروجين منه وسبائك الحديد في الهواء الطلق.

ما هي الجودة الأفضل المستخدمة؟ السيليكون؟ لوحاتتحتوي البطاريات الشمسية أيضًا على السيليكون، وهو غير تقني بشكل طبيعي. ولهذه الاحتياجات، يلزم السيليكون ذو النقاء المثالي أو على الأقل السيليكون التقني ذو أعلى درجة من النقاء.

ما يسمى "السيليكون الإلكتروني"الذي يحتوي على ما يقرب من 100% من السيليكون، يتمتع بأداء أفضل بكثير. ولذلك، فهو المفضل في إنتاج الأجهزة الإلكترونية فائقة الدقة والدوائر الدقيقة المعقدة. يتطلب إنتاجها إنتاجًا عالي الجودة الدائرة والسيليكونوالتي يجب أن تذهب إليها الفئة الأعلى فقط. يعتمد تشغيل هذه الأجهزة على مقدارها يحتوي على السيليكونالشوائب غير المرغوب فيها.

يحتل السيليكون مكانة مهمة في الطبيعة، وتحتاج إليه معظم الكائنات الحية باستمرار. بالنسبة لهم، هذا نوع من تكوين البناء، لأنه مهم للغاية لصحة الجهاز العضلي الهيكلي. كل يوم يمتص الشخص ما يصل إلى 1 جرام مركبات السيليكون.

هل يمكن أن يكون السيليكون ضارًا؟

نعم، وذلك لأن ثاني أكسيد السيليكون معرض بشدة لتكوين الغبار. له تأثير مهيج على الأسطح المخاطية للجسم ويمكن أن يتراكم بشكل نشط في الرئتين، مما يسبب داء السحار السيليسي. ولهذا الغرض، في الإنتاج المتعلق بمعالجة عناصر السيليكون، يكون استخدام أجهزة التنفس إلزاميًا. وجودهم مهم بشكل خاص عندما يتعلق الأمر بأول أكسيد السيليكون.

سعر السيليكون

كما تعلمون، فإن كل التقنيات الإلكترونية الحديثة، من الاتصالات إلى تكنولوجيا الكمبيوتر، تعتمد على استخدام السيليكون، وذلك باستخدام خصائصه شبه الموصلة. يتم استخدام نظائرها الأخرى بدرجة أقل بكثير. لا تزال الخصائص الفريدة للسيليكون ومشتقاته منقطعة النظير لسنوات عديدة قادمة. على الرغم من انخفاض الأسعار في عام 2001 السيليكون، المبيعاتعاد بسرعة إلى وضعها الطبيعي. وبالفعل في عام 2003، بلغ حجم التجارة 24 ألف طن سنويا.

بالنسبة لأحدث التقنيات التي تتطلب نقاء السيليكون تقريبا، فإن نظائرها التقنية ليست مناسبة. وبسبب نظام التنظيف المعقد يرتفع السعر بشكل كبير. يعتبر السيليكون متعدد البلورات أكثر شيوعًا، أما نموذجه الأولي أحادي البلورة فهو أقل طلبًا إلى حد ما. وفي الوقت نفسه، تستحوذ حصة السيليكون المستخدمة في صناعة أشباه الموصلات على نصيب الأسد من حجم التداول التجاري.

تختلف أسعار المنتجات حسب النقاء والغرض السيليكون، شراءوالتي يمكن أن تبدأ من 10 سنتات لكل كيلوغرام من المواد الخام الخام وتصل إلى 10 دولارات فما فوق للسيليكون "الإلكتروني".

28.0855 أ. البريد الإلكتروني (/مول) نصف القطر الذري 132 م طاقة التأين
(الإلكترون الأول) 786.0(8.15) كيلوجول/مول (إي فولت) التكوين الإلكترونية 3س 2 3ع 2 الخواص الكيميائية نصف القطر التساهمي 111 م نصف قطر ايون 42 (+4ه) 271 (-4ه) م كهرسلبية
(بحسب بولينج) 1,90 إمكانات الكهربائي 0 الأكسدة +4, −4, +2 الخواص الديناميكية الحرارية لمادة بسيطة كثافة 2.33 /سم3 السعة الحرارية المولية 20.16 جول/(مول) توصيل حراري 149 ث/( ·) درجة حرارة الانصهار 1688 حرارة الانصهار 50.6 كيلوجول/مول درجة حرارة الغليان 2623 حرارة التبخير 383 كيلوجول/مول الحجم المولي 12.1 سم مكعب/مول شعرية بلورية من مادة بسيطة بنية شعرية مكعب، الماس معلمات شعرية 5,4307 ج/ نسبة — درجة حرارة ديباي 625

سي	14
28,0855
3س 2 3ع 2
السيليكون

قصة

في أنقى صوره السيليكونتم عزله في عام 1811 من قبل العلماء الفرنسيين جوزيف لويس جاي لوساك ولويس جاك ثينارد.

أصل الاسم

في عام 1825، حصل الكيميائي السويدي يونس جاكوب بيرزيليوس على السيليكون العنصري النقي عن طريق عمل معدن البوتاسيوم على فلوريد السيليكون SiF 4. أطلق على العنصر الجديد اسم "السيليسيوم" (من اللاتينية. silex- الصوان). تم تقديم الاسم الروسي "السيليكون" في عام 1834 من قبل الكيميائي الروسي الألماني إيفانوفيتش هيس. مترجمة من اليونانية كريمنوس- "الهاوية، الجبل."

التواجد في الطبيعة

ومن حيث الانتشار في القشرة الأرضية، يحتل السيليكون المرتبة الثانية بين جميع العناصر الكيميائية (بعد الأكسجين). تبلغ كتلة القشرة الأرضية 27.6-29.5% سيليكون. السيليكون هو أحد مكونات عدة مئات من السيليكات الطبيعية والألومينوسيليكات. الأكثر شيوعا هو السيليكا - أشكال عديدة من ثاني أكسيد السيليكون (IV) SiO2 (رمل النهر، الكوارتز، الصوان، إلخ)، تشكل حوالي 12٪ من القشرة الأرضية (بالكتلة). لا يوجد السيليكون في الطبيعة بشكل حر، على الرغم من أن ربع الأرض يتكون من السيليكون.

إيصال

في الصناعة، يتم الحصول على السيليكون عن طريق تقليل ذوبان SiO 2 مع فحم الكوك عند درجة حرارة حوالي 1800 درجة مئوية في أفران القوس. تبلغ نسبة نقاء السيليكون الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة حوالي 99.9٪. نظرًا لأن السيليكون عالي النقاء ضروري للاستخدام العملي، تتم معالجة السيليكون الناتج بالكلور. يتم تشكيل مركبات من التركيبة SiCl 4 وSiCl 3 H. ويتم تنقية هذه الكلوريدات بطرق مختلفة من الشوائب وفي المرحلة النهائية يتم اختزالها بالهيدروجين النقي. من الممكن أيضًا تنقية السيليكون عن طريق الحصول أولاً على مبيد سيليسيوم المغنيسيوم Mg 2 Si. بعد ذلك، يتم الحصول على أحادي السيلان المتطاير SiH 4 من مبيد سيليسيوم المغنيسيوم باستخدام أحماض الهيدروكلوريك أو الأسيتيك. تتم تنقية المونوسيلان أيضًا عن طريق التصحيح والامتصاص وطرق أخرى، ثم يتحلل إلى السيليكون والهيدروجين عند درجة حرارة حوالي 1000 درجة مئوية. يتم تقليل محتوى الشوائب في السيليكون الذي يتم الحصول عليه بهذه الطرق إلى 10 −8 -10 −6% بالوزن.

تم تطوير طريقة للحصول على السيليكون في شكله النقي بواسطة نيكولاي نيكولايفيتش بيكيتوف. أكبر منتج للسيليكون في روسيا هو OK Rusal - يتم إنتاج السيليكون في مصانع في كامينسك-أورالسكي (منطقة سفيردلوفسك) وشيليخوف (منطقة إيركوتسك).

الخصائص الفيزيائية

التركيب البلوري للسيليكون.

الشبكة البلورية للسيليكون هي مكعبة، مركزية الوجه، من النوع الماسي، المعلمة a = 0.54307 نانومتر (تم الحصول على تعديلات متعددة الأشكال للسيليكون عند ضغوط عالية)، ولكن بسبب طول الرابطة الأطول بين ذرات Si-Si مقارنة بالطول من الرابطة CC-C، صلابة السيليكون أقل بكثير من الماس. السيليكون هش، ولا يتحول إلى مادة بلاستيكية إلا عند تسخينه فوق 800 درجة مئوية. ومن المثير للاهتمام أن السيليكون شفاف بالنسبة للأشعة تحت الحمراء، بدءًا من الطول الموجي 1.1 ميكرومتر.

الخصائص الكهربية

السيليكون الأولي هو أشباه الموصلات ذات الفجوة غير المباشرة النموذجية. تبلغ فجوة النطاق عند درجة حرارة الغرفة 1.12 فولت، وعند T = 0 K تكون 1.21 فولت. تركيز حاملات الشحنة في السيليكون ذات الموصلية الجوهرية عند درجة حرارة الغرفة هو 1.5·10 16 م−3. تتأثر الخواص الكهربائية للسيليكون البلوري بشكل كبير بالشوائب الدقيقة التي يحتوي عليها. للحصول على بلورات السيليكون المفردة ذات موصلية الثقب، يتم إدخال إضافات عناصر المجموعة الثالثة - البورون والألومنيوم والجاليوم والإنديوم إلى السيليكون؛ مع التوصيل الإلكتروني - إضافات عناصر المجموعة الخامسة - الفوسفور أو الزرنيخ أو الأنتيمون. يمكن أن تتنوع الخواص الكهربائية للسيليكون عن طريق تغيير ظروف معالجة البلورات المفردة، على وجه الخصوص، عن طريق معالجة سطح السيليكون بعوامل كيميائية مختلفة.

1. حركة الإلكترون: 1300-1400 سم²/(v*s).
2. حركة الثقب: 500 سم²/(الحجم*الصورة).
3. فجوة النطاق 1.205-2.84*10(^-4)*T
4. عمر الإلكترون: 50 - 500 ميكروثانية
5. متوسط ​​المسار الحر للإلكترون: 0.1 سم
6. طول المسار الحر: 0.02 - 0.06 سم

الخواص الكيميائية

في المركبات، يميل السيليكون إلى إظهار حالة أكسدة تبلغ +4 أو −4، نظرًا لأن حالة تهجين المدارات sp³ هي أكثر شيوعًا بالنسبة لذرة السيليكون. لذلك، في جميع المركبات باستثناء أكسيد السيليكون (II) SiO، يكون السيليكون رباعي التكافؤ.

كيميائيا، السيليكون غير نشط. عند درجة حرارة الغرفة، يتفاعل فقط مع غاز الفلور، مما يؤدي إلى تكوين رباعي فلوريد السيليكون SiF 4 . عند تسخينه إلى درجة حرارة 400-500 درجة مئوية، يتفاعل السيليكون مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد SiO 2، مع الكلور والبروم واليود - لتكوين رباعيات الهاليدات شديدة التقلب SiHal 4.

لا يتفاعل السيليكون مباشرة مع الهيدروجين؛ يتم الحصول على مركبات السيليكون مع الهيدروجين - السيلانات ذات الصيغة العامة Si nH 2n+2 - بشكل غير مباشر. يتم إطلاق Monosilane SiH 4 (غالبًا ما يسمى ببساطة silane) عندما تتفاعل مبيدات السيليكات المعدنية مع المحاليل الحمضية، على سبيل المثال:

Ca2Si + 4HCl → 2CaCl2 + SiH4.

يحتوي السيلان SiH 4 المتكون في هذا التفاعل على خليط من السيلانات الأخرى، على وجه الخصوص، ديسيلان Si 2 H 6 وتريسيلان Si 3 H 8، حيث توجد سلسلة من ذرات السيليكون المترابطة بواسطة روابط مفردة (—Si—Si—Si —) .

مع النيتروجين، يشكل السيليكون عند درجة حرارة حوالي 1000 درجة مئوية نيتريد Si 3 N 4، مع البورون - البوريدات المستقرة حراريًا وكيميائيًا SiB 3 وSiB 6 وSiB 12. مركب من السيليكون وأقرب نظير له في الجدول الدوري - الكربون - كربيد السيليكون SiC (carborundum) يتميز بالصلابة العالية والتفاعل الكيميائي المنخفض. يستخدم الكاربورندوم على نطاق واسع كمادة كاشطة.

السيليكون (Si) هو مادة غير معدنية تحتل المرتبة الثانية بعد الأكسجين من حيث الاحتياطيات والوجود على الأرض (25.8٪ في القشرة الأرضية). لم يتم العثور عليه أبدًا في شكله النقي، فهو موجود بشكل رئيسي على الكوكب في شكل مركبات.

خصائص السيليكون

الخصائص الفيزيائية

السيليكون مادة هشة ذات لون رمادي فاتح مع صبغة معدنية أو مادة مسحوقية بنية اللون. هيكل بلورة السيليكون يشبه هيكل الماس، ولكن بسبب الاختلافات في طول الرابطة بين الذرات، فإن صلابة الماس أعلى بكثير.

السيليكون هو مادة غير معدنية يمكن الوصول إليها للإشعاع الكهرومغناطيسي. بسبب بعض الصفات فهو يقع في الوسط بين اللافلزات والمعادن:

وعندما ترتفع درجة الحرارة إلى 800 درجة مئوية، تصبح مرنة ولدنة؛

عند تسخينه إلى 1417 درجة مئوية يذوب؛

يبدأ بالغليان عند درجات حرارة أعلى من 2600 درجة مئوية؛

يتغير الكثافة عند الضغط العالي.

لها خاصية الممغنطة عكس اتجاه المجال المغناطيسي الخارجي (diamagnet).

يعتبر السيليكون من أشباه الموصلات، والشوائب الموجودة في سبائكه تحدد الخصائص الكهربائية للمركبات المستقبلية.

الخواص الكيميائية

عند تسخينه، يتفاعل Si مع الأكسجين والبروم واليود والنيتروجين والكلور والمعادن المختلفة. عند دمجها مع الكربون، يتم الحصول على سبائك صلبة ذات مقاومة حرارية وكيميائية.

لا يتفاعل السيليكون مع الهيدروجين بأي شكل من الأشكال، لذلك يتم الحصول على جميع المخاليط الممكنة معه بطريقة مختلفة.

وفي الظروف العادية يتفاعل بشكل ضعيف مع جميع المواد باستثناء غاز الفلور. ويتكون معها رباعي فلوريد السيليكون SiF4. يتم تفسير هذا الخمول بحقيقة أنه بسبب التفاعل مع الأكسجين والماء وبخاره والهواء، يتشكل فيلم من ثاني أكسيد السيليكون على سطح المادة غير المعدنية ويغلفها. ولذلك فإن التأثير الكيميائي بطيء وغير مهم.

لإزالة هذه الطبقة، استخدم خليط من أحماض الهيدروفلوريك والنيتريك أو المحاليل المائية للقلويات. تتطلب بعض السوائل الخاصة إضافة أنهيدريد الكروميك ومواد أخرى لهذا الغرض.

العثور على السيليكون في الطبيعة

يعتبر السيليكون مهمًا للأرض بقدر أهمية الكربون للنباتات والحيوانات. تتكون قشرتها من نصف الأكسجين تقريبًا، وإذا أضفت السيليكون إليها، تحصل على 80٪ من الكتلة. هذا الارتباط مهم جدًا لحركة العناصر الكيميائية.

يحتوي 75% من الغلاف الصخري على أملاح مختلفة من أحماض السيليك والمعادن (الرمال، الكوارتزيت، الصوان، الميكا، الفلسبار، إلخ). أثناء تكوين الصهارة والصخور النارية المختلفة، يتراكم Si في الجرانيت والصخور فوق المافية (الجوفية والبركانية).

يوجد 1 جرام من السيليكون في جسم الإنسان. ويوجد معظمها في العظام والأوتار والجلد والشعر والغدد الليمفاوية والشريان الأبهر والقصبة الهوائية. ويشارك في نمو الأنسجة الضامة والعظام، ويحافظ أيضًا على مرونة الأوعية الدموية.

معدل الاستهلاك اليومي للبالغين هو 5 - 20 ملغ. الزائدة تسبب السيليكا.

تطبيقات السيليكون في الصناعة

هذا اللافلز معروف للإنسان منذ العصر الحجري ولا يزال يستخدم على نطاق واسع حتى اليوم.

طلب:

وهو عامل اختزال جيد، لذلك يتم استخدامه في علم المعادن لإنتاج المعادن.

في ظل ظروف معينة، يمكن للسيليكون توصيل الكهرباء، ولهذا السبب يتم استخدامه في الإلكترونيات.

ويستخدم أكسيد السيليكون في صناعة الزجاج ومواد السيليكات.

تستخدم السبائك الخاصة لإنتاج أجهزة أشباه الموصلات.

السيليكون- نوع معدني نادر جدًا من فئة العناصر المحلية. في الواقع، من المثير للدهشة مدى ندرة وجود عنصر السيليكون الكيميائي، الذي يشكل ما لا يقل عن 27.6٪ من كتلة قشرة الأرض في شكل مقيد، في الطبيعة في شكله النقي. لكن السيليكون يرتبط بقوة بالأكسجين ويوجد دائمًا تقريبًا على شكل سيليكا - ثاني أكسيد السيليكون، SiO 2 (عائلة الكوارتز) أو كجزء من السيليكات (SiO 4 4-). تم العثور على السيليكون الأصلي كمعدن في منتجات الأبخرة البركانية وكشوائب صغيرة في الذهب الأصلي.

أنظر أيضا:

بناء

الشبكة البلورية للسيليكون مكعبة الشكل مثل الماس، المعلمة a = 0.54307 نانومتر (تم الحصول على تعديلات متعددة الأشكال للسيليكون عند ضغوط عالية)، ولكن بسبب طول الرابطة الأطول بين ذرات Si-Si مقارنة بطول رابطة CC-C، صلابة السيليكون أقل بكثير من الماس. لديها هيكل ضخم. تمتلك نواة الذرات، مع الإلكترونات الموجودة في الغلاف الداخلي، شحنة موجبة قدرها 4، والتي تتوازن مع الشحنات السالبة للإلكترونات الأربعة الموجودة في الغلاف الخارجي. وتشكل مع إلكترونات الذرات المجاورة روابط تساهمية على الشبكة البلورية. وبالتالي، يحتوي الغلاف الخارجي على أربعة إلكترونات خاصة به وأربعة إلكترونات مستعارة من أربع ذرات مجاورة. عند درجة حرارة الصفر المطلق، تشارك جميع الإلكترونات الموجودة في الأغلفة الخارجية في روابط تساهمية. وفي الوقت نفسه، يعتبر السيليكون عازلًا مثاليًا، لأنه لا يحتوي على إلكترونات حرة تخلق الموصلية.

ملكيات

السيليكون هش، ولا يتحول إلى مادة بلاستيكية إلا عند تسخينه فوق 800 درجة مئوية. إنه شفاف للأشعة تحت الحمراء التي تبدأ بطول موجة 1.1 ميكرون. التركيز الجوهري لحاملات الشحنة هو 5.811015 م−3 (عند درجة حرارة 300 كلفن)، نقطة الانصهار 1415 درجة مئوية، نقطة الغليان 2680 درجة مئوية، الكثافة 2.33 جم / سم 3. له خصائص أشباه الموصلات، وتقل مقاومته مع زيادة درجة الحرارة.

السيليكون غير المتبلور هو مسحوق بني يعتمد على بنية شديدة الاضطراب تشبه الماس. وهو أكثر تفاعلاً من السيليكون البلوري.

علم التشكل المورفولوجيا

غالبًا ما يوجد السيليكون في الطبيعة على شكل سيليكا - مركبات تعتمد على ثاني أكسيد السيليكون (IV) SiO 2 (حوالي 12٪ من كتلة القشرة الأرضية). المعادن والصخور الرئيسية التي يتكون منها ثاني أكسيد السيليكون هي الرمل (النهر والكوارتز) والكوارتز والكوارتزيت والصوان والفلسبار. المجموعة الثانية الأكثر شيوعًا من مركبات السيليكون في الطبيعة هي السيليكات والألومينوسيليكات.

وقد لوحظت حالات معزولة للعثور على السيليكون النقي في شكله الأصلي.

أصل

يبلغ محتوى السيليكون في القشرة الأرضية، وفقًا لمصادر مختلفة، 27.6-29.5٪ بالكتلة. وهكذا، من حيث توافره في القشرة الأرضية، يحتل السيليكون المرتبة الثانية بعد الأكسجين. التركيز في مياه البحر 3 ملغم / لتر. تمت ملاحظة حقائق معزولة عن العثور على السيليكون النقي في شكله الأصلي - شوائب صغيرة (أفراد نانو) في إيجوليت في كتلة جورياتشيجورسك القلوية الجابرو (كوزنتسك ألاتاو، إقليم كراسنويارسك)؛ في كاريليا وشبه جزيرة كولا (استنادًا إلى الدراسة الرياضية لبئر كولا العميق)؛ بلورات مجهرية في فومارول براكين تولباتشيك وكودريافي (كامتشاتكا).

طلب

يستخدم السيليكون فائق النقاء في المقام الأول لإنتاج الأجهزة الإلكترونية ذات الشريحة الواحدة (العناصر السلبية غير الخطية للدوائر الكهربائية) والدوائر الدقيقة ذات الشريحة الواحدة. السيليكون النقي، نفايات السيليكون فائقة النقاء، السيليكون المعدني المنقى على شكل سيليكون بلوري هي المواد الخام الرئيسية للطاقة الشمسية.

يتم استخدام السيليكون أحادي البلورية - بالإضافة إلى الإلكترونيات والطاقة الشمسية - في صناعة مرايا الليزر الغازية.

تستخدم مركبات المعادن مع السيليكون - مبيدات السيليكات - على نطاق واسع في صناعة المواد (على سبيل المثال، الإلكترونية والنووية) مع مجموعة واسعة من الخصائص الكيميائية والكهربائية والنووية المفيدة (مقاومة الأكسدة والنيوترونات وما إلى ذلك). تعتبر مبيدات السيليكات المكونة من عدد من العناصر من المواد الكهروحرارية المهمة.

تعمل مركبات السيليكون كأساس لإنتاج الزجاج والأسمنت. صناعة السيليكات تنتج الزجاج والأسمنت. كما أنها تنتج سيراميك السيليكات - الطوب والخزف والأواني الفخارية والمنتجات المصنوعة منها. غراء السيليكات معروف على نطاق واسع، ويستخدم في البناء كمجفف، وفي الألعاب النارية وفي الحياة اليومية للصق الورق. أصبحت زيوت السيليكون والسيليكونات - المواد القائمة على مركبات السيليكون العضوية - منتشرة على نطاق واسع.

يجد السيليكون التقني التطبيقات التالية:

• المواد الخام لإنتاج المعادن: مكونات السبائك (البرونز، السيلومين)؛
• مزيل الأكسدة (لصهر ​​الحديد والصلب)؛
• معدّل خصائص المعدن أو عنصر صناعة السبائك (على سبيل المثال، إضافة كمية معينة من السيليكون في إنتاج فولاذ المحولات يقلل من القوة القسرية للمنتج النهائي)، وما إلى ذلك؛
• المواد الخام لإنتاج السيليكون متعدد البلورات النقي والسيليكون المعدني المنقى (في الأدب "umg-Si")؛
• المواد الخام لإنتاج مواد السيليكون العضوية، السيلان؛
• في بعض الأحيان يتم استخدام السيليكون التجاري وسبائكه مع الحديد (الفيروسيليكون) لإنتاج الهيدروجين في الحقل؛
• لإنتاج الألواح الشمسية.
• مضاد للكتلة (مضاف مضاد للالتصاق) في صناعة البلاستيك.

السيليكون - سي

تصنيف

سترونز (الطبعة الثامنة)	1/ب.05-10
نيكل سترونز (الطبعة العاشرة)	1.CB.15
دانا (الطبعة السابعة)	1.3.6.1
دانا (الطبعة الثامنة)	1.3.7.1
يا المرجع CIM.	1.28